【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究原電池產(chǎn)生電流的過(guò)程，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

（1）下列敘述中正確的是__。

A.打開(kāi)開(kāi)關(guān)K時(shí)銅片作負(fù)極，關(guān)閉開(kāi)關(guān)K時(shí)銅片作正極

B.打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，鋅片和銅片上均有氣泡產(chǎn)生

C.關(guān)閉開(kāi)關(guān)K后，溶液中的H＋濃度減小

D.關(guān)閉開(kāi)關(guān)K產(chǎn)生氣泡的速率比打開(kāi)開(kāi)關(guān)K時(shí)慢

（2）打開(kāi)開(kāi)關(guān)K后，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）關(guān)閉開(kāi)關(guān)K后，則該裝置為__(填“原電池”或“電解池”)，銅極上的電極反應(yīng)式為__。若反應(yīng)過(guò)程中有0.3mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。

【答案】C Zn+2H+=Zn2++H2↑ 原電池 2H++2e-=H2↑ 3.36

【解析】

原電池中，鋅電極的金屬活動(dòng)性高于銅電極，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，失去電子，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，得到電子。

（1）A.打開(kāi)開(kāi)關(guān)K時(shí)，無(wú)閉合回路，銅片不反應(yīng)，不涉及原電池原理，A錯(cuò)誤；

B.打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，銅片不反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，B錯(cuò)誤；

C.關(guān)閉開(kāi)關(guān)K后，溶液中的H＋得到電子生成氫氣，濃度不斷降低，C正確；

D.關(guān)閉開(kāi)關(guān)K，構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率比打開(kāi)開(kāi)關(guān)K時(shí)快，D錯(cuò)誤。

答案為C。

（2）打開(kāi)開(kāi)關(guān)K后，原電池本質(zhì)為負(fù)極與電解質(zhì)離子反應(yīng)，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。

（3）關(guān)閉開(kāi)關(guān)K后，無(wú)其余電源，則該裝置為原電池，銅極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。若反應(yīng)過(guò)程中有0.3mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的氣體為0.15mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×0.15mol=3.36L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應(yīng)得到：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. X分子中所有碳原子可能共平面

B. X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

C. Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型高效無(wú)毒的多功能水處理劑。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備K2FeO4

①寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②除雜裝置B中的試劑為____。

③C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過(guò)量的原因是____。

④D為尾氣處理裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl而產(chǎn)生Cl2設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有____。該離子的產(chǎn)生__(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl還原而形成的。

②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是____，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2 ___FeO42(填“”或“”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 在雞蛋清溶液中分別加入飽和溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀

B. 油脂為高分子化合物，其飽和程度越大，熔點(diǎn)越低

C. 的水解產(chǎn)物是和

D. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置，放電時(shí)可將 Li、CO2 轉(zhuǎn)化為 Li2CO3 和 C，充電時(shí)選用合適催化劑僅使Li2CO3 轉(zhuǎn)化為Li、CO2 和O2。下列有關(guān)表述正確的是（ ）

A.放電時(shí)，Li+向電極X 方向移動(dòng)

B.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移 4mol 電子，生成 1mol C

C.充電時(shí)，電極Y 應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連

D.充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 C＋2Li2CO3+4e- = 3CO2＋4Li+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究石蠟油(17個(gè)碳以上的液態(tài)烷烴混合物)分解產(chǎn)物中有乙烯存在，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

（查閱資料可知：乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。）

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是___。

（2）B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___。

（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，反應(yīng)類(lèi)型：___。

（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究可知，除去乙烷中混有的乙烯，可以選擇的試劑是___。

A.水 B.溴水

C.氫氧化鈉溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液

（5）關(guān)于乙烯，下列說(shuō)法中不正確的是___。

A.聚乙烯塑料可以用做食品包裝袋

B.乙烯在一定條件下可以和水反應(yīng)制乙醇

C.乙烯分子中所有原子不共面

D.乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可以延長(zhǎng)果實(shí)和花朵的成熟期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請(qǐng)回答：

（1）催化轉(zhuǎn)化器可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)， 生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。

已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= -393.5 kJ·mol－1

計(jì)算尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H= -11.63 kJ·mol－1。反應(yīng)在2L 密閉容器中進(jìn)行，在其它條件相同時(shí)，使用不同的催化劑 A、B、C，產(chǎn)生 N2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖 1 所示。

圖1 圖2

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__________________________________。

A. 反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

B. 50 s 在催化劑A 作用下，平均反應(yīng)速率v(N2)＝2.5×10－2mol·L－1·s－1

C. 用催化劑C 達(dá)到平衡時(shí)，N2 產(chǎn)率最小

D. 分離出反應(yīng)體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除

E. 相同條件下，若使用催化劑 B，使逆反應(yīng)速率加快 100 倍，使用催化劑 C，使正反應(yīng)速率加快 65 倍，則應(yīng)該選用催化劑 B

②在催化劑A 的作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖 2 所示，據(jù)圖可知，在相同的時(shí)間內(nèi)，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小（假設(shè)催化劑活性不受影響），寫(xiě)出脫氮率隨溫度變化的原因__________________________。

③其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D 2 中補(bǔ)充在催化劑B 作用下脫氮率隨溫度變化的曲線(xiàn)。__________________________________________________________

（3）以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的 NO，裝置如圖所示

① 陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________________________ 。

② 通電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.2mol e-，可吸收的 NO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 896mL。則 NO轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物為_____________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是( )

A. 銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生

B. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： ____________。

④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。

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