已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B,C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4。

   （1）B、C的第一電離能較大的是____________________（填元素符號）。

   （2）A的氫化物的分子空間構型為____________，其中心原子采取____________雜化。

   （3）A和D的氫化物中，沸點較高的是_____________（填化學式），其原因是______________________________________。

   （4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是________________（填化學式）。

   （5）E的核外電子排布式是___________________。

   （6）B的最高價氧化物對應的水化物，其溶液與C單質反應的化學方程式是_________________ 。

（7）E單質在A單質中燃燒時得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結構如右圖所示，則該晶體的化學式為___________________。

 

（1）Al （2分）

  （2）V型或折線型  （1分）    sp3   （1分）

  （3）H2O （1分）    水分子之間可以形成氫鍵，而H2S分子之間不能形成氫鍵。（2分）

  （4）Na2O2    （2分）

  （5）1S22S22P63S23P64S2   （2分）

  （6）2Al­ + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al（OH）4] +3H2↑或2Al­ + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑（2分）

  （7）CaO2   （2分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E是人體內含量最高的金屬元素．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的非金屬性由強到弱的順序為
O＞N＞C
O＞N＞C
．
（2）B的氫化物的分子空間構型是
三角錐型
三角錐型
．它是
極性分子
極性分子
（填極性和非極性）分子．
（3）寫出化合物AC2的電子式
；一種由B、C組成的化合物與AC2電子數(shù)相等，其化學式為
N2O
N2O
．
（4）E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
，
（5）10molB的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與4molD的單質反應時，B被還原到最低價，B被還原后的產(chǎn)物化學式為
NH4NO3
NH4NO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質中均含有A元素．
（1）若A為固體單質
①D的化學式為
SO3
SO3
，
②E→C的化學方程式為
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

③將C通入某非金屬單質的溶液中，可發(fā)生氧化還原反應生成兩種強酸，試舉一例寫出化學方程式
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
．
（2）若A為氣體單質
①C→D的化學方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

②E→C的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答：
（1）用化學符號表示下列4種微粒：
A
H2O
H2O
；B
NH3
NH3
；C
NH4+
NH4+
；D
OH-
OH-
．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：
Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（Ⅱ）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）D的化學式是
NH3
NH3
，E的化學式是
NH4Cl
NH4Cl
．
（2）A和B反應生成C的化學方程式是：
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
．
（3）E和F反應生成D、H和G的化學方程式是：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價氧化物的水化物在同周期元素的最高正價氧化物的水化物中酸性最強．
請回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序為
 
（用對應的元素符號填空，下空同），三者的電負性由大到小的順序為
 

（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結構分別是
 

（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）
 
，其原因是
 
．
（4）F元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為
 
．
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質，則X分子的電子式為
 
，X分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
，X與水反應的化學方程式是
 
．精英家教網(wǎng)
（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質形成的晶體晶胞如圖所示，若假設該原子半徑為r，相對原子質量為Mr，則該元素單質的密度可表示為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種．已知①A、C均能與稀硫酸反應放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D；③C與強堿反應放出氣體，由此可以推斷A、B、C、D依次是（　�。�
A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

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