1．有圖所示A～H七種儀器：

①寫出儀器名稱：
B圓底燒瓶E冷凝管
②欲分離沸點不同的液態(tài)混合物必要的儀器有E、F（填儀器編號）
③用D進行分液時，要先打開上口玻璃塞，再打開旋塞，目的是保持恒壓，讓分液漏斗中液體順利流出
④下列關于儀器C的使用方法中，正確的是C、D；
A．可作物質反應或溶解的容器   B．使用時用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．使用前應檢驗是否漏液       D．熱的溶液要冷至室溫方可轉移到其中定容．

分析 ①根據(jù)儀器的形狀、結構判斷；
②分離沸點不同的液態(tài)混合物用蒸餾的方法；
③用分液漏斗進行分液時，要先打開上口玻璃塞，再打開旋塞，有利于液體順利流下；
④容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且只能在常溫下使用，使用過程中要防止漏水．

解答 解：①由儀器的形狀可知B為圓底燒瓶，E為冷凝管，故答案為：圓底燒瓶；冷凝管；
②分離沸點不同的液態(tài)混合物用蒸餾的方法，常用到蒸餾燒瓶和冷凝管，故答案為：E、F；
③放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔使分液漏斗內外大氣相通，保持恒壓，讓分液漏斗中液體順利流出，
故答案為：保持恒壓，讓分液漏斗中液體順利流出；  
④容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且只能在常溫下使用，使用過程中要防止漏水，只有CD符合要求，故答案為：C、D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，側重于學生的基本實驗能力的考查，注意把握常見儀器的使用方法和注意事項，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是Ar（用元素符號表示），最高價氧化對應的水化物堿性最強的是KOH（用化學式表示），氫化物最穩(wěn)定的是HF（用化學式表示），常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是Br（用元素符號表示）．
（2）M的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)元素．向M和氨水的混合物中不斷通入氧氣，M不斷溶解，形成深藍色的溶液，寫出該反應的化學反應方程式2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．
（3）這14種元素中第一電離能最小的是K（用元素符號表示，下同），電負性最大的是F，I、H、C、G四種元素的第一電離能從大到小的順序為P＞S＞Mg＞Al．
（4）這些元素中除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素中除稀有氣體外第三周期中離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）．
（5）J和B可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．釩（V ）、砷（As ）均屬于元素周期表第四周期元素，但釩位于VB族，砷位于VA族，請回答下列問題．
（1）高純度砷可用于生產(chǎn) GaAs （一種新型半導體材料），鎵（Ga ）與砷相比，第一電離能較大的元素是As（填元素符號），GaAs  中砷的化合價為-3．
（2）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括離子鍵、共價鍵；AsO43-的空間構型為正四面體，As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是sp3．
（3）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2．
（4）已知單質釩的晶胞如圖2所示，則V 原子的配位數(shù)是8，假設晶胞的邊長為dcm、密度為ρg/cm3，則釩的相對原子質量為$\frac{1}{2}ρcn9gt4m^{3}{N}_{A}$．（設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ）

（5）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），也可以得到偏釩酸鈉．已知偏釩酸鈉的陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為NaVO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組有機物的鑒別（括號內為鑒別試劑）不合理的是（　�。�
A．苯、甲苯、溴乙烷（酸性高錳酸鉀溶液）B．乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu（OH）2
C．苯、乙醇、四氯化碳（水）D．苯、己烷、苯酚溶液（濃溴水）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）體積相同，PH值均為2的鹽酸和CH3COOH溶液，若分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為m＞n．若分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為m＜n．
（2）CH3OH---O2---KOH電池（惰性電極）的負極反應式2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
（3）電解飽和KI溶液的離子方程式2I-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．熔點：Li＞Na＞KB．還原性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．原子半徑：Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在分子中，位于同一平面上的原子數(shù)最多可能是（　　）
A．17 個B．18 個C．19 個D．20 個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA
B．2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
C．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
D．5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB．有關合成路線如圖（部分反應條件和產(chǎn)物略去）．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ． （R、R′可表示烴基或氫原子）
Ⅲ．A為飽和一元醇，其氧的質量分數(shù)約為34.8%
請回答：
（1）C中官能團的名稱為碳碳雙鍵和醛基，寫出C的反式異構體的結構簡式，該分子中最多有9個原子共平面．
（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為CH3CH2CH2CHO+$→_{△}^{NaOH}$+H2O．
（3）③的反應類型是加成反應．
（4）PVAc的結構簡式為．
（5）寫出與F具有相同官能團的所有同分異構體的結構簡式HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2．
（6）參照上述信息，設計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成．合成路線流程圖示例如下：

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