Question

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃ △H＜O，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，下列敘述正確的是（　�。�

• A、化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)
• B、化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• D、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理

專題：

分析：若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應(yīng)縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此來解答．

解答： 解：反應(yīng)前氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應(yīng)縮小體積，將容器容積縮小為原容器的一半，增大壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
A．平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，故B正確；
C．由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，把握濃度的變化轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)問題是解答的關(guān)鍵．