【題目】分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)）共有幾種（ ）

A. 2B. 3C. 4D. 5

【答案】B

【解析】

分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)）共有3種，即CH2＝CHCH2CH3、CH3CH＝CHCH3、CH2＝C(CH3)2。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法中正確的是（ ）

（1）為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

（2）利用圖a配制0.10molL-1NaOH 溶液

（3）利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液

（4）利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

（5）用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

（6）配制溶液的定容操作可以用圖d表示

A. （2）（5）B. （1）（4）（6）

C. （1）D. （1）（3）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2發(fā)生了__反應(yīng)，是__劑；每4分子氯化氫中只有___分子發(fā)生了___反應(yīng)，鹽酸是___劑。

（2）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，請?jiān)谏鲜街杏脝尉�橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。___

（3）用CuCl2作催化劑，在450℃時用空氣中的O2跟HCl反應(yīng)也能制得氯氣，其化學(xué)方程式：4HCl＋O22H2O＋2Cl2，從氯元素化合價的變化看，以上三種制氯氣方法的共同點(diǎn)是__；比較以上三個反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

試回答下列問題：

（1）當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時，消耗H2SO4的質(zhì)量是______g，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_________L。

（2）反應(yīng)②中_________作氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。

（3）當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。

（4）用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)。___________

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑

（5）反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時才能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)如圖裝置，在干燥管中裝入Na2O2后，打開活塞加入稀硫酸，生成CO2。打開K1，關(guān)閉K2，加熱銅絲，目的是_____，X是_____。實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化，則得出結(jié)論______。

(2)若打開K2，關(guān)閉K1，出現(xiàn)________現(xiàn)象，可證明有水時CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2。

(3)根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出生成CO2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

CO

H2O

CO2

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

2

1

0.4

1

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

C. 實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6

D. 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ）

A.NaOHB.H2OC.Na2SD.CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。該反應(yīng)屬于（ ）

A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeSe 、MgB2等超導(dǎo)材料具有廣闊的應(yīng)用前景。

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為________，基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有優(yōu)異性能的超導(dǎo)材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________；該分子內(nèi)存在________（填標(biāo)號）。

A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．氫鍵

（3）將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液，再通過系列反應(yīng)可制得FeSe基超導(dǎo)材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①NH2－的空間構(gòu)型為________。

②液氨是氨氣液化的產(chǎn)物,氨氣易液化的原因是________。

③金屬鋰溶于液氨時發(fā)生反應(yīng)：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化學(xué)式為________。

（4）MgB2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子獨(dú)立為一層，具有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，該晶體的密度為________ g·cm－3（列出計(jì)算式）。

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