用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g?mL-1)配制成1mol?L-1的稀鹽酸.現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL.試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為
 
 mL的容量瓶.
(2)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL 容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹液面與瓶頸的刻度線相切.
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
上述操作中,正確的順序是
 
(填序號).
(3)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
考點:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:實驗題
分析:(1)根據(jù)配制溶液的體積,常用容量瓶的規(guī)格選取對應(yīng)的容量瓶;
(2)根據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作步驟解答;
(3)根據(jù)c=
n
V
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷.
解答: 解:(1)需要這種鹽酸220mL,應(yīng)選擇250ml的容量瓶;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,故上述操作中,正確的順序是③①④②;
故答案為:③①④②;
(3)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,濃鹽酸濃度減少,所量取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低;
若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,濃度偏低,故答案為:偏低;偏低.
點評:本題考查了配置一定物質(zhì)的量濃度溶液,是高考的頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力,明確實驗的操作步驟是解題關(guān)鍵,注意誤差的分析應(yīng)依據(jù)c=
n
V
進行,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)反應(yīng)類型說法中正確的是(  )
A、由乙二醇制取高分子是通過加聚反應(yīng)完成的
B、乙醇在濃硫酸作催化劑,并且加熱的條件下一定發(fā)生消去反應(yīng)
C、鹵代烴一般來說在NaOH的水溶液中能發(fā)生取代反應(yīng),而在NaOH的醇溶液中不一定能發(fā)生消去反應(yīng)
D、酯類物質(zhì)在一定條件下水解一定得到相應(yīng)的羧酸和醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

看下列儀器裝置圖,回答下列問題:
(1)粗鹽的提純需要上面的哪些裝置?
 
(填字母符號)
(2)為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:
①過濾 
②加過量NaOH溶液 
③加適量HCl 
④加過量Na2CO3溶液 
⑤加過量BaCl2溶液,以上五步操作中,最后進行的是
 

(3)在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液.請問這步操作的目的是
 
.判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法是
 

(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:
溶解時:
 

過濾時:
 

蒸發(fā)時:
 

(5)分離以下混合物應(yīng)該選用使用什么裝置?(填字母符號)
①碘的四氯化碳溶液:
 

②花生油和水:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)x值等于
 

(2)A的轉(zhuǎn)化率為
 

(3)生成D的反應(yīng)速率為
 

(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強,則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)
 
(填變大、變小、不變)
(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行,開始加入C和D各
4
3
mol,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等,則還應(yīng)加入
 
物質(zhì)
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型.
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液的pH值:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O.依照該規(guī)律,請判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
(填編號).
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO  
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 
D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
(2)根據(jù)前述信息判斷,常溫下,濃度均為0.05mol?L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是
 
(填編號),其pH值約為
 
(填數(shù)值).
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律.下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液;
②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體.
請根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律
 

根據(jù)這結(jié)論,現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌,則反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示,B、D最外層電子數(shù)之和為12,二者可形成DB2、DB3兩種分子,DB2具有漂白性.
AB
CD
回答下列問題:
(1)A的氫化物的電子式是
 

(2)下列敘述中,正確的是
 
(填字母)
a.穩(wěn)定性:A的氫化物>C的氫化物   b.還原性:B2->D2-
C.酸性:H4CO4>H2DO4   d.最高化合價值:D=B>A>C
(3)DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2

①試寫出原電池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

化學(xué)式Ag2SO4AgBr
溶解度(g)0.7968.4×10-6
②根據(jù)資料:
為檢驗分離器的分離效果,取分離后的H2DB4溶液于試管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng),若觀察到
 
,證明分離效果較好.
③在電解過程中,電解槽陰極附近溶液pH
 
(填“變大”、“變小”或“不變”).
④將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為:
 
.該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有
 
(答一點即可);缺點有
 
(答一點即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液,實驗操作步驟有:
A.在天平上稱出硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫.
B.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切.
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩.
E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)
 

(2)需稱量
 
g的Na2SO4固體.
(3)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是
 
、
 
 

(4)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)
 

a.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b.沒進行上述的操作步驟D
c.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線
d.砝碼上沾有雜質(zhì)
e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
(5)某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的原因是
 

A、在溶解攪拌時,有液體濺出.
B、將NaOH放在紙張上稱量;
C、NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D、所用NaOH已經(jīng)潮解
E、用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時誤用了“左碼右物”的方法
F、定容時仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2,消除SO2對環(huán)境的污染.吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:11:91
pH8.27.26.2
①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性.
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
 (填字母).
a.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
b.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-
c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+(OH-
d.c( Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式或者名稱.
①2-甲基丁烷:
 
        ②3-甲基-2-戊烯:
 

③CH3CH2CH(CH3)CH2CH3
 
      ④CH=CH(CH3)CH2CH3
 

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同步練習(xí)冊答案