4．下列物質(zhì)中，體積為22.4升的是（　�。�
A．25℃時18 g水
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個原子的Cl2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氨氣
D．常溫常壓下44 g二氧化碳

分析 A、水不是氣體；
B、依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算．

解答 解：A、水不是氣體，18g水時1mol，但體積不是22.4L，故A錯誤；
B、依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{23}}{602×1{0}^{23}．}$=1mol，則氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為11.2L，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，1mol氨體積等于22.4L，故C正確；
D、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算V，常溫常壓下氣體摩爾體積大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積22.4L/mol，1mol氣體體積V大于22.4L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的分析判斷，主要是氣體體積應(yīng)用條件和概念理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，它是一種易溶于水的二元弱酸，酸性強于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．無色晶體H2C2O4•2H2O稱為草酸晶體，其熔點為101.5℃．草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，它在157℃升華．
根據(jù)上述信息，回答下列問題．
（1）向盛有2mL飽和NaHCO3溶液的試管里加入約2mL乙二酸濃溶液，觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-．
（2）配平乙二酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O
（3）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按如圖Ⅰ連接好裝置，加熱3-5min．在裝有飽和Na2CO3溶液的試管B中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生．B中導(dǎo)管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中）．寫出乙二酸與足量乙醇完全酯化的化學(xué)反應(yīng)方程式．

（4）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4$\stackrel{187℃}{→}$H2O+CO2↑+CO↑187℃
利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體，以驗證草酸受熱是否分解．連續(xù)加熱一段時間后的現(xiàn)象是：圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，其原因是；圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁，其原因是由于大量草酸蒸氣逸出，與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀；能驗證草酸受熱分解的裝置是①（填圖Ⅱ中的編號“①”或“②”），理由是：增加了冷凝回流裝置，避免草酸蒸氣逸出（從裝置的特點分析）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．做焰色反應(yīng)實驗所用的鉑絲應(yīng)先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色
D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1　I2=1451kJ•mol-1　I3=7733kJ•mol-1　I4=10540kJ•mol-1
D原子價電子層的p軌道半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）寫出BA3的電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個取向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）比較B和D的電負性N＞P（填元素符號）
（5）G位于ⅦB族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2．
（6）檢驗F元素的方法是焰色反應(yīng)，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下等體積混合0.12mol•L-1的鹽酸和0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（　　）
A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）該反應(yīng)的氧化劑為KClO3還原產(chǎn)物為ClO2（填化學(xué)式）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是②（填寫編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.2molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)來表示）是Cl2的2.63倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）一定條件下2L的密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達到平衡．
若起始時A為1mol，反應(yīng)2min 達到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）
（2）碳氫化合物又稱為烴，烴分為脂肪烴和芳香烴兩大類．完成下列填空：某烴分子式為C6H14，有一個甲基支鏈，其結(jié)構(gòu)有2種．苯屬于不飽和烴．（選填“飽和”或“不飽和”）
（3）含氧有機化合物是重要的化學(xué)工業(yè)原料．完成下列填空：工業(yè)上，乙醇可以通過糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和水反應(yīng)制�。畬懗鯟H3COOH和乙醇 發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是（　�。�
酸電離常數(shù)
碳酸K1=4×10-7 K2=5.6×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7
A．SO2+H2O+2CO32-═2 HCO3-+SO32-B．SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32-
C．2SO2+2H2O+CO32-═H2CO3+2 HSO3-D．SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是某種有機物的簡易球棍模型，該有機物中只含有C、H、O三種元素，下列關(guān)于該有機物的說法中正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)簡式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反應(yīng)
C．官能團是羥基D．能發(fā)生取代反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案