19．室溫下等體積混合0.12mol•L-1的鹽酸和0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（　�。�
A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0

分析 先計算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后根據(jù)等體積混合后酸堿過量情況及水的離子積計算出反應后的溶液中氫離子濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H+）計算出混合液的pH．

解答 解：0.12mol•L-1鹽酸溶液中氫離子濃度為0.12mol/L，
0.05mol•L-1氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L，兩溶液等體積混合后氫離子過量，
設溶液體積為VL，則反應后溶液中氫離子離子濃度為：c（H+）=$\frac{0.12mol/L×VL-0.1mol/L×VL}{2VL}$=0.01mol/L，
則反應后溶液的pH=-lgc（H+）=2.0，
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合后溶液pH的計算，題目難度中等，明確判斷酸堿混合的定性判斷及pH的計算方法為解答關鍵，注意掌握溶液pH的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
B．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2，則△H1＜△2
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1
則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=-1.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應中，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是CuCl2
（3）當有0.3mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反應的Cu的質量為9.6g．
（4）請將以上反應改寫為離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）寫出FeCl3的電離方程式FeCl3=Fe3++3Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣．取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，當有29.2gHCl參加反應時，請回答：
（1）生成的氯氣在標準狀況下的體積？
（2）將Cl2全部用Ca（OH）2吸收，可得漂白粉多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．中國科學家利用干冰和金屬鈉在不銹鋼反應釜中反應合成出微米級金剛石，其反應為CO2（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金剛石+石墨+Na2CO3．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石與石墨互為同素異形體
B．11.5 g金屬鈉的物質的量為0.5 mol
C．44 g CO2在標準狀況下的體積為22.4 L
D．該反應中碳元素發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，體積為22.4升的是（　　）
A．25℃時18 g水
B．標準狀況下含6.02×1023個原子的Cl2
C．標準狀況下1 mol氨氣
D．常溫常壓下44 g二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2中，磷元素的化合價為+1．
（3）NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯弱堿性性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）．
（4）H3PO2也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子，陰離子通過）：

①寫出陰極的電極反應式2H++2e-=H2↑．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3PO2．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是PO43-雜質．該雜質產(chǎn)生的原因是：H2PO2-或H3PO2被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．試回答下列問題：
（1）把1mol Na和1mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為ma=mb．（用“＞、＜或=”填空）
（2）如圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是3.2mL．
（3）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的物質的量濃度為0.1mol•L-1，請回答下列問題：
①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
②寫出NaHSO4與Ba（OH）2按物質的量2：1混合在水溶液中反應的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學式）．
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2（寫出其中兩種物質的化學式）．
（4）X2M分子中．M原子的雜化類型為sp3雜化，X2M分子的空間構型為V形．寫出X2M在足量氧氣中燃燒的化學方程式反應：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（5）ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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