14．如圖是某種有機(jī)物的簡易球棍模型，該有機(jī)物中只含有C、H、O三種元素，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中正確的是（　　）
A．結(jié)構(gòu)簡式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反應(yīng)
C．官能團(tuán)是羥基D．能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 根據(jù)球棍模型及原子成鍵特點知，該分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，為丙酸，含有羧基，具有羧酸性質(zhì)，能發(fā)生酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)、取代反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)球棍模型及原子成鍵特點知，該分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，分子式為C3H6O2，故A錯誤；
B．含有羧基，能和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯誤；
C．該分子中官能團(tuán)是-COOH，為羧基，故C錯誤；
D．羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，正確判斷該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式及官能團(tuán)是解本題關(guān)鍵，注意：酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，體積為22.4升的是（　　）
A．25℃時18 g水
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個原子的Cl2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氨氣
D．常溫常壓下44 g二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．無機(jī)化合物A含有三種元素，其中一種為Na．A的摩爾質(zhì)量為39g•mol-1，一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體C，已知氣體C極易溶于水，且得到的溶液顯堿性．電解熔融B可生成金屬Na和氯氣．請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是NaNH2．
（2）化合物A與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNH2+NH4Cl=2NH3↑+NaCl．
（3）某同學(xué)通過查閱資料得知物質(zhì)A的部分性質(zhì)如下：
Ⅰ．工業(yè)上可用金屬Na與液態(tài)C在催化劑條件下來制備物質(zhì)A．
Ⅱ．物質(zhì)A遇水強(qiáng)烈水解，釋放出氣體C．
Ⅲ．A與Na2O反應(yīng)可生成D、NaOH和氣體C．
①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
②物質(zhì)A遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑．
③D的摩爾質(zhì)量為65g•mol-1，加熱D使其完全分解，生成兩種單質(zhì)．則D中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
（1）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為；其最外層共有6種不同運動狀態(tài)的電子；
（2）Na和Mg金屬性較強(qiáng)的元素是Na（填元素符號），寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實Na與水反應(yīng)劇烈，Mg與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物是共價（填“離子”“共價”）化合物，常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）X2M分子中．M原子的雜化類型為sp3雜化，X2M分子的空間構(gòu)型為V形．寫出X2M在足量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式反應(yīng)：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（5）ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某主族元素R的最高正化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是（　　）
A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高價氧化物為RO3
C．R可能是第二周期元素D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．煙氣中NOX是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mg NOX．若NOX中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO0.25L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作為NOX吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為1.64mol/L（保留2位小數(shù)）．
（3）已知：
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2 ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2 ②
1m3含2000mgNOX的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣仍然不符合排放標(biāo)準(zhǔn)，理由：因通過Na2CO3溶液吸收后，吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3．
（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當(dāng)煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3時，吸收率最高．1m3煙氣含2000mg NOX，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
計算：
（i）為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量0.035mol（保留3位小數(shù)）．
（ii）1m3煙氣達(dá)到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量5.5g
（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速．計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（　�。�
A．CO+2H2═CH3OHB．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
C．2H2+O2═2H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是為8：3
B．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比3：1
C．根據(jù)下列物質(zhì)中S的化合價判斷，H2S既有氧化性又有還原性
D．已知，物質(zhì)的氧化能力Cl2＞FeCl3＞I2，故能發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

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