將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到(標準狀況下)6.72L二氧化碳和7.2g水, 下列說法正確的是（　�。�

A．一定有乙烯     B．可能有乙烯       C．一定沒有甲烷      D．可能有乙烷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列對物質用途的描述中，錯誤的是(　　)

A．鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬

B．Na2O2可用作漂白劑

C．堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體

D．小蘇打可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：


某種激光染料，應用于可調諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關敘述不正確的是(　　)

A．1 mol該物質完全燃燒最多能消耗10.5mol 的氧氣

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1 mol該物質最多能與4 mol H2加成　

D．分子式為C10H9O3　

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未充滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請您在元素大廈中安排好它的“房間” （　　）

A.第七周期第0族     B.第六周期ⅡA族      C.第八周期第ⅠA族                  D.第七周期第ⅦA族

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（　　）

A．碘升華       B．二氧化碳變成干冰      C．氯化氫氣體溶于水        D．碘溶于酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：


有X、Y、Z、M 、N按原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、 Z同主族且X是原子半徑最小的原子；Y、N同主族，Z＋與Y2—具有相同的電子層結構；M的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。

（1）M的元素名稱　　　　，N在元素周期表中的位置　　　　　　　　　。

（2）離子半徑比較：r（Z＋）　　　　r（Y2—）。（填“>”、“=”或“<”）

（3）X與Z形成的化合物A是　　　 　    　　　（填“離子化合物”或“共價化合物”），A與X2Y反應的化學方程式是　　　　　　          　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ） 

A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

B．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)

D．有氣體參與的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2 + H2O  HCl + HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（   ）

A．6mol/L NaOH溶液             B．6mol/L H2SO4溶液    

C．CH3COONa固體              D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持溫度恒定，發(fā)生反應：

SO2(g)+ NO2(g)  SO3(g)+NO(g)。當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%。

試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2(g)，則：

（1）化學平衡將向________方向移動，NO2的轉化率將____________；

（2）經(jīng)計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2(g)的濃度是_______mol/L；

（3）整個過程中，SO2的轉化率由50%變?yōu)開______%，NO2的轉化率由__________%變?yōu)開______%。

（4）計算結果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉化率將________________（填“增大” 、“不變”或“減小”）另一反應物的轉化率將____________（填“增大” 、“不變”或“減小”）�，F(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大________的用量，來提高成本高的反應物的利用率。

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