18．下列敘述正確的是（　�。�
A．電子的能量越低，運(yùn)動區(qū)域離核越遠(yuǎn)
B．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子
C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子
D．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動

分析 A、離核較近的區(qū)域能量較低；
B、最外層最多容納8個(gè)電子；
C、稀有氣體氦最外層只排2個(gè)電子；
D、電子在原子中處于不同的能級狀態(tài)，按能量不同分層排布．

解答 解：A、離核較近的區(qū)域能量較低，所以電子的能量越低，運(yùn)動區(qū)域離核越近，故A錯(cuò)誤；
B、最外層最多容納8個(gè)電子，所以M層是最外層時(shí)，最多可排布8個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、稀有氣體氦最外層只排2個(gè)電子，而不是都排有8個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、電子在原子中處于不同的能級狀態(tài)，按能量不同分層排布，即電子在核外是分層排布，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查原子核外電子排布，熟悉原子結(jié)構(gòu)及電子排布規(guī)律即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．lmol Cu在適量硫蒸氣中燃燒，得到的固體質(zhì)量為80g
B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4的混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C．56g Fe投入足量冷的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．0．lmol1${\;}_{53}^{131}$I原子中含電子數(shù)為7.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：
I2□+5Cl2□+6H2O□→2HIO3+10HCl□
（2）整個(gè)過程中的還原劑是KI、I2．
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)樽厣�；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)化合物的分類不正確的是（　�。�
A．
不飽和烴		B． 
芳香族化合物		C．醇D．
苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
④常溫下0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤常溫下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．
A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱及有關(guān)內(nèi)容：
（1），名稱是3，4-二甲基辛烷．
（2）名稱是環(huán)十二烷，1mol該烴完全燃燒，需消耗氧氣18mol．
（3）名稱是3-甲基-4-乙基-3-己烯
（4）名稱是2，2，3-三甲基戊烷
（5）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3名稱是2，3，3-三甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　　）
A．用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體
B．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體
C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)無法制取CuS固體
D．加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各種符合題設(shè)環(huán)境的溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．堿性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．酸性溶液中：NH4+、Na+、ClO-、SO42-
C．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫的化合價(jià)很多．已知硫與氫氧化鉀發(fā)生如下反應(yīng)．
3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O
①請配平上述化學(xué)方程式[3分]并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則作氧化劑的S為3mol．
③K2SO3屬于離子化合物[填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”]；該化合物中含有的化學(xué)鍵有：離子鍵和共價(jià)鍵； K2SO3溶液露置空氣中很容易變質(zhì)，其主要原因是：K2SO3（或SO32-）原性強(qiáng)易被空所中的氧氣氧化而變質(zhì)．

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