Question

7．下列各種符合題設環(huán)境的溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�

• A． 堿性溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
• B． 酸性溶液中：NH₄⁺、Na⁺、ClO^-、SO₄^2-
• C． 透明溶液中：MnO₄^-、K⁺、Na⁺、NO₃^-
• D． 滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-

Answer 1

分析 A．鎂離子、鐵離子與堿性溶液中的氫氧根離子反應；
B．次氯酸根離子與酸性溶液中的氫離子結(jié)合生成次氯酸；
C．四種離子之間不反應，為透明溶液；
D．該溶液中存在鐵離子，鐵離子與氫氧根離子反應．

解答 解：A．堿性溶液中含有大量氫氧根離子，Mg²⁺、Fe³⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．ClO^-與酸性溶液中的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．MnO₄^-、K⁺、Na⁺、NO₃^-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與OH^-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．