7．下列敘述正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜濁液＜膠體
C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原化劑，反應(yīng)中被氧化

分析 A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；
B．分散系按分散質(zhì)微粒直徑的大小分為溶液、膠體、濁液，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm～100nm，據(jù)此分析解答；
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，即氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化；
D．在氧化還原反應(yīng)中得電子的反應(yīng)物作氧化劑，被還原，失電子的反應(yīng)物作還原劑，被氧化．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體微粒直徑在1-100nm之間，溶液的微粒直徑小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，故A錯(cuò)誤；
B．分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm～100nm，所以分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液，故B錯(cuò)誤；
C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被氧化，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了膠體性質(zhì)，以及氧化還原反應(yīng)，知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，而不是化合價(jià)的升降．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．氮?dú)夂偷幕衔镌诠まr(nóng)業(yè)上生產(chǎn)、生活中有重要的用途．
（1）N2在空氣中含量約78%，其性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，常溫下不與O2發(fā)生反應(yīng)，但在閃電或者高溫條件下可發(fā)生反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)裝況下11.2L氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)吸收90kJ熱量．
①寫(xiě)出N2與O2在放電條件下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol．
②根據(jù)NO的性質(zhì)，收集NO氣體的正確方法是排水法．（填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”）
（2）為探究NH3的還原性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中A為NH3的制取裝置如圖1．

①下面是實(shí)驗(yàn)室制取NH3的裝置如圖2和選用的試劑，其中不合理的是ad
②選取合理的NH3的制取裝置，小組開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，并發(fā)現(xiàn)了如下現(xiàn)象，同時(shí)小組對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論：
序號(hào)現(xiàn)象結(jié)論
IB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應(yīng)生成了Cu或Cu2O
IIC裝置中無(wú)水CuSO4變藍(lán)反應(yīng)生成了H2O
IIIE裝置中收集到無(wú)色無(wú)味氣體反應(yīng)生成了N2
分析上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，其中不合理的是Ⅱ（填序號(hào)），原因是無(wú)水CuSO4變藍(lán)有可能是因?yàn)橹迫H3時(shí)產(chǎn)生了H2O，不一定是氨氣還原氧化銅生成的水．
（3）亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性，常見(jiàn)的亞硝酸鹽均有毒，但NaNO2是一種食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．
在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍(lán)色（同時(shí)得到一種常見(jiàn)的氣體化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，則前者反應(yīng)過(guò)程中消耗的氧化劑與生成的氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1，后者反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，v（NO）≠v（N2）
D．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）?CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4kJ，并生成18g液態(tài)水．則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．80%B．40%C．60%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2    電子式：；羥基的電子式：；氫氧根離子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是廚房中常見(jiàn)的物質(zhì)．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl．（填元素符號(hào)）
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（4）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的電子式為．
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-、CO32-的正確操作順序是：取少量未知溶液，先加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體可通過(guò)澄清石灰水，如出現(xiàn)石灰水變渾濁現(xiàn)象，證明原溶液中含有CO32-，接下的操作及現(xiàn)象是加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列溶液中的c（Cl-）與100mL1mol/L的AlCl3溶液c（Cl-）相等的是（　　）
A．200mL1mol/L的NaCl溶液B．150mL3mol/L的KCl溶液
C．150mL2mol/LNH4Cl溶液D．100mL1.5mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫紅色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$減小
C．室溫時(shí)ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液與0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立
D．在25℃時(shí)，將0.01 mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸混合，充分反應(yīng)后溶液中若c（NH4+）=c（Cl-），則氨水所用的體積一定大于鹽酸的體積

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