【題目】進(jìn)行一氯取代后,只能生成四種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物,則該烷烴是( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH3
【答案】B
【解析】
進(jìn)行一氯取代后,只能生成四種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物,即該物質(zhì)中有4種環(huán)境的氫原子,一氯代物有4種;
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3即為:,分子中含有5種位置不同的H原子,所以其一氯代物有5種,故A不符合題意;
B.(CH3CH2)2CHCH3即為:,分子中含有4種位置不同的H原子,故其一氯代物有4種,故B符合題意;
C.(CH3)2CHCH(CH3)2即為:,分子中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,所以其一氯代物有2種,故C不符合題意;
D.(CH3)3CCH3即為,分子中含有1種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,其一氯代物有1種,故D不符合題意;
故選:B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是
A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大
B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),
C.向氨水中加入固體,溶液中增大
D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為、,則
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組研究第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①將一小塊鈉放入滴有酚酞的冷水中 | A.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色 |
②將用砂紙打磨過(guò)的鎂條放入沸水中,再向其中滴加少量酚酞溶液 | B.浮在水面上,熔成小球,做不定向運(yùn)動(dòng),隨后消失,溶液變?yōu)榧t色 |
③將鎂條放入稀鹽酸中 | C.反應(yīng)較快,產(chǎn)生無(wú)色氣體 |
④將鋁條放入稀鹽酸中 | D.反應(yīng)劇烈,迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體 |
(1)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之間的連線___________。
(2)由上述實(shí)驗(yàn)可知Na、Mg、Al三種元素原子失電子能力(金屬性)依次_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________。
(3)比較第3周期中硫與氯兩種元素原子得電子能力(非金屬性)的相對(duì)強(qiáng)弱。
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)的下列方法可行的是_______。
A.比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.比較鹽酸與硫酸的酸性 C.比較單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)將氯氣通入硫化鈉溶液中,觀察是否有淡黃色沉淀生成。這一實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路是通過(guò)比較________,推知元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。
(4)利用元素周期律可預(yù)測(cè)陌生元素及物質(zhì)的性質(zhì),已知Rb與Na處于同一主族,下列說(shuō)法正確的是_____。
A.失電子能力:Rb>Na B.堿性:NaOH>RbOH C.Rb比Na更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng) D.Rb不易與水反應(yīng)放出H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數(shù)(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
25 ℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某濃度的HCN溶液的pH=d,則其中c(OH-)=10-d mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.NA代表阿伏加德羅常數(shù),1mol C4H10中含共價(jià)鍵數(shù)目為14NA
B.某反應(yīng)的ΔH = -88kJmol-1,則正反應(yīng)活化能一定小于88kJmol-1
C.已知某溫度下,Kw = 1×10-13,若將pH =8的NaOH溶液與pH =5的H2SO4溶液混合保持溫度不變,欲使混合溶液pH =7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11:9
D.將濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中,電離度和Ka(HF)保持不變,始終保持增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D.四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點(diǎn)最高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,X為直流電源的負(fù)極。甲池中充滿H2SO4溶液,再分別插入鉑電極。乙池中盛有AgNO3溶液,F、G為石墨電極。
切斷開關(guān)S2,閉合開關(guān)S1,通直流電一段時(shí)間
①甲池總反應(yīng)方程式:____________;
②F電極反應(yīng)方程式:___________;
③G電極的現(xiàn)象:______________;
④若F電極增重10.8g,B極上放出氣體的體積(STP)是_______L;
⑤切斷電源開關(guān)S1,閉合開關(guān)S2,此時(shí)甲池為__________(填原電池、電解池),A電極反應(yīng)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g);,當(dāng)達(dá)到平衡后,t0 時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(如圖所示),下列說(shuō)法正確的是( )
A.t0 時(shí)減小體積或升高體系溫度
B.平衡不移動(dòng),混合氣體密度增大
C.H2轉(zhuǎn)化率增大,HI平衡濃度減小
D.容器內(nèi)氣體顏色變深,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
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