【題目】在如圖所示實驗裝置,X為直流電源的負極。甲池中充滿H2SO4溶液,再分別插入鉑電極。乙池中盛有AgNO3溶液,F、G為石墨電極。

切斷開關(guān)S2,閉合開關(guān)S1,通直流電一段時間

①甲池總反應(yīng)方程式:____________;

F電極反應(yīng)方程式:___________

G電極的現(xiàn)象:______________;

④若F電極增重10.8g,B極上放出氣體的體積(STP)是_______L

⑤切斷電源開關(guān)S1,閉合開關(guān)S2,此時甲池為__________(填原電池、電解池),A電極反應(yīng)方程式:______

【答案】2H2O2H2↑+O2 Ag++e-=Ag 有氣體產(chǎn)生 0.56 原電池 H2-2e-=2H+

【解析】

切斷開關(guān)S2,閉合開關(guān)S1,通直流電時,該裝置為電解池,X為直流電源的負極,則A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)4H++4e-=2H2↑,B為陽極,且OH-SO42-更容易失去電子被氧化4OH--4e-=O2+2H2O,乙池中,F為陰極發(fā)生還原反應(yīng)Ag++e-=Ag,G為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)4OH--4e-=O2+2H2O。

切斷電源開關(guān)S1,閉合開關(guān)S2時,甲池中為原電池裝置,A極為負極,發(fā)生氧化反應(yīng):H2-2e-=2H+,B為正極,發(fā)生還原反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2O。根據(jù)此分析進行解答。

1)切斷電源開關(guān)S2,閉合開關(guān)S1時,甲池為電解池,X為直流電源的負極,則A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)4H++4e-===2H2↑,B為陽極,且OH-SO42-更容易失去電子被氧化4OH--4e-=O2+2H2O,故甲池總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2。

故答案為2H2O2H2↑+O2

2)乙池中,F為陰極,銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)Ag++e-=Ag。

故答案為Ag++e-=Ag;

3G為陽極,氫氧根發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水4OH--4e-===O2+2H2O,故G電極上會有氣體放出。

故答案為有氣體產(chǎn)生;

4F為陰極,銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)Ag++e-=Ag,F電極增重10.8g為銀的質(zhì)量,轉(zhuǎn)換為銀的物質(zhì)的量為0.1mol,故反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,B為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)4OH--4e-===O2+2H2O,故產(chǎn)生氧氣0.025mol,體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L。

故答案為0.56L;

5)若切斷電源開關(guān)S1,閉合開關(guān)S2時,甲池中變換為原電池裝置,A極為負極,氫氣發(fā)生氧化反應(yīng):H2-2e-=2H+B為正極,氧氣發(fā)生還原反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2O

故答案為H2-2e-=2H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在一定溫度下,將SO2與足量O2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。SO2SO3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示,請回答下列問題。

(1)0~2minSO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____mol·L-1min-1。

(2)5minc(SO2)c(SO3)不再隨時間改變的原因是_________

(3)由圖像可知SO2O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),理由是_________。

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【題目】進行一氯取代后,只能生成四種沸點不同的有機物,則該烷烴是( )

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH3

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【題目】下列說法正確的是

A.溶于水的電離方程式為,向溶液中加入少量固體,電離平衡正向移動

B.在熔融狀態(tài)下的電離方程式為,向醋酸中加入少量固體,電離平衡逆向移動

C.向稀氨水中滴加少量,溶液,結(jié)合生成,使平衡正向移動,電離常數(shù)增大

D.常溫下,冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小

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【題目】下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是

A.恒溫條件下稀釋氫氟酸時,HF的Ka增大,水的KW不變

B.向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體,c(Mg2+)、c(OH)濃度均增大

C.0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(Na)>c()>c()>c(H2CO3

D.0.1mol/LNa2SO3溶液中,加入少量NaOH固體,c()與c(Na)均增大

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【題目】下列敘述錯誤的是(

A.1molCH2=CH2先與HCl發(fā)生加成反應(yīng),再與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),最多消耗Cl22.5mol

B.實驗室中可用如圖所示方法除去CH3CH3氣體中的CH2=CH2氣體

C.實驗室中可用酸性的KMnO4溶液鑒別CH3CH3氣體和CH2=CH2氣體

D.工業(yè)上可利用CH2=CH2HCl的加成反應(yīng)制得純凈的CH3CH2Cl

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【題目】鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點,可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液,放電時將電解液儲罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池,其裝置如右圖所示。下列說法不正確的是

A.M是陽離子交換膜

B.充電時,多孔石墨接外電源的正極

C.充電時,儲罐中的電解液導(dǎo)電性不斷增強

D.放電時,每消耗1molI3,有1 molZn2+生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M是一種香料,可采用油脂與芳香烴(含苯環(huán)的烴)為主要原料,按下列路線合成:

已知:①RXROH

E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子

R1、R2、R3R4可能是氫、烴基或其他基團)

1A中官能團的名稱是___,D→E的反應(yīng)類型為___

2E的結(jié)構(gòu)簡式為___。

3C+F→M的化學(xué)方程式____。

4)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是____。

a

b

c

dCH2=CHCH=CHCH=CHCH2COOH

5)寫出從BrCH2CH2Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無機試劑任選,合成路線參照題中的書寫形式)____。

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【題目】反應(yīng):aX(g)bY(g)cZ(g),達到平衡時測得X氣體的濃度為3mol/L,在恒溫下將該容器體積擴大一倍,再次達到平衡時,測得X氣體的濃度為1.4mol/L,則下列敘述不正確的是

A.abcB.平衡向生成Z的方向移動

C.Z的體積分數(shù)降低D.Y的轉(zhuǎn)化率升高

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