12．按要求填空：
①葡萄糖的分子式C6H12O6； ②乙炔的電子式； ③2-甲基-1-戊烯的鍵線式．

分析 葡萄糖與果糖是同分異構(gòu)體，其分子式可以寫(xiě)為C6H12O6，乙炔是含有碳碳三鍵的含有2個(gè)碳的烴，2-甲基-1-戊烯，最長(zhǎng)碳鏈為5，在1、2號(hào)碳之間含有碳碳雙鍵，在2號(hào)碳上含有1個(gè)甲基，據(jù)此解答即可．

解答 解：①C6H12O6可以表示葡萄糖的化學(xué)式；
②乙炔中碳原子最外層有4個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對(duì)共用電子對(duì)，而1個(gè)氫原子只能與1個(gè)碳原子形成形成1對(duì)公用電子對(duì)，所以碳原子和碳原子間只能形成3對(duì)公用電子對(duì)，所以乙炔的電子式為；
③2-甲基-1-戊烯，最長(zhǎng)碳鏈為5，在1、2號(hào)碳之間含有碳碳雙鍵，在2號(hào)碳上含有1個(gè)甲基，鍵線式為，
故答案為：C6H12O6；；．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見(jiàn)有機(jī)物分子式書(shū)寫(xiě)，電子式書(shū)寫(xiě)以及鍵線式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．100mL 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液混合后（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.40mol•L-1B．0.50mol•L-1C．0.20 mol•L-1D．0.25 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去，下列說(shuō)法正確的是（　　）
途徑①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
途徑②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe，水}{→}$FeCl${\;}_{{\;}_{2}}$溶液
途徑③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途徑④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途徑⑤S$\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$H2SO4
途徑⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．由途徑①和②分別制取1mol FeCl2，理論各消耗1mol Fe，各轉(zhuǎn)移2mol e-
B．由途徑③和④分別制取1mol Na2SO4，理論各消耗1mol Cl2，各轉(zhuǎn)移2mol e-
C．由途徑⑤和⑥分別制取1mol H2SO4，理論各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-
D．以上說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)：
①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9KJ•mol-1
②2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ•mol-1；
在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于（　　）
A．-48.5 KJ•mol-1B．+48.5 KJ•mol-1C．-45.5KJ•mol-1D．+45.5 KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NH3被氧化，表現(xiàn)氧化性
B．此條件下氧化性強(qiáng)弱為：Cl2＞N2
C．若有8mol NH3 被氧化，生成的N2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為22.4L
D．若有3 mol e-轉(zhuǎn)移，被還原的Cl2的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在三個(gè)密閉容器中分別充入CH4、H2、HCl三種氣體，當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)都相同時(shí)，這三種氣體的密度，從大到小的順序是（　　）
A．CH4＞H2＞HClB．CH4＞N2＞HClC．H2＞HCl＞CH4D．HCl＞CH4＞H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請(qǐng)完成下列各題：
（1）該反應(yīng)的還原劑是FeSO4，氧化產(chǎn)物是Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3．
（2）反應(yīng)中1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）3 mol電子．
（3）當(dāng)有1mol HNO3被還原，此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是22.4L．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
Ⅰ．利用下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)并研究SO2的性質(zhì)：
（熔點(diǎn)：SO2-76.1℃，SO3  16.8℃；沸點(diǎn)：SO2-10℃，SO3  45℃）

（1）甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；裝置III中溶液逐漸褪色，證明二氧化硫具有還原性．
（2）乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置（裝置Ⅱ中充分冷卻），若裝置Ⅳ中有40mL 3.0mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重5.12g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHSO3+H2O．
（3）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見(jiàn)沉淀生成．向該試管中加入足量ABD（填字母），便能產(chǎn)生沉淀．
A．硫化鈉溶液     B．氨水     C．鹽酸         D．硝酸鉀溶液
Ⅱ．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
稱取鐵釘（碳素鋼）6g放入15mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用C（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水                          b．氫氧化鈉溶液
c．酸性KMnO4溶液                           d．鐵粉和KSCN溶液
（5）乙同學(xué)取784mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積百分?jǐn)?shù)為57.1%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（6）分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和C02氣體，產(chǎn)生C02的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人類生活、能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2、CO的污染
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用

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