18．下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
C．
D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H20

分析 加成反應(yīng)是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物．

解答 解：A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)中，乙烷中氫原子被氯原子取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；
B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該反應(yīng)中，雙鍵變單鍵，為加成反應(yīng)，故B正確；
C．，該反應(yīng)中，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；
D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H20，該反應(yīng)中，酸中羥基被CH3CH2O-取代，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了加成反應(yīng)的概念，難度不大，根據(jù)加成反應(yīng)的概念判斷即可．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機化合物命名正確的是（　�。�
A．4-甲基-4，5-二乙基乙烷B．3，3-二甲基-1-戊炔
C．3-甲基乙基苯D．3-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L
B．常溫常壓下，2.8g的乙烯和丙烯的混合氣體中含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．常溫下1 L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目均為0.5NA
D．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽在低溫堿性環(huán)境中穩(wěn)定，易溶于水，難溶于無水乙醇等有機溶劑．
常見高鐵酸鉀的制備方法如下：
制備方法具體內(nèi)容
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物
濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀溶液
電解法電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4
（1）干法制備反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：3：1．
（2）某濕法制備高鐵酸鉀的基本流程及步驟如下：

①控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5h，經(jīng)氧化等過程溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②在紫紅色溶液中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．沉淀過程中加入飽和KOH溶液得到晶體的原因是該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
③K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，用重結(jié)晶方法進行分離提純．其提純步驟為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥．
④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作鐵源，K2FeO4的產(chǎn)率和純度都會降低．一個原因是在反應(yīng)溫度和強堿環(huán)境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl結(jié)晶去除率較低；另一個原因是Cl-被FeO42-氧化，消耗產(chǎn)品使產(chǎn)率降低．
（3）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式是．

（4）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，向該溫度下含有Fe3+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的溶液中，滴加濃NaOH溶液，當溶液pH=10時，溶液中c（Cu2+）：c（Fe3+）=5.5×1013：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B．金屬鈉和水的反應(yīng)
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下圖是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，請回答下列問題：

（1）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、E兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性HA＞HE（填“＞”、“＜”）．
（3）B、C兩元素的原子半徑，B＞C（填“＞”、“＜”）．
（4）在盛有水的小燒杯中加入B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl 難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較
大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu 和少量CuO）為原料，采用硝酸
銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl 的工藝過程如下：
回答下列問題：

（1）步驟①中真正的氧化劑是HNO3，溶解溫度應(yīng)控制在60-70 度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑧是分離濾液和洗滌液操作，實驗室里混有雜質(zhì)NaCl 的（NH4）2SO4 固體提純的方法是重結(jié)晶法．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有AC（填字母）．
A、離心機B、分餾塔C、框式壓濾機D、反應(yīng)釜
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量
稀硫酸，用a mol/L 的K2Cr2O7 溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7 溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl 的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮及氮的化合物有著重要的用途．
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期VA族；NH3的電子式是．
（2）將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定，請舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（用化學方程式表示）．
（3）工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法．2007年化學家格哈德•埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖1：

下列說法正確的是bc（選填字母）．
a．圖①表示N2、H2分子中均是單鍵
b．圖②→圖③需要吸收能量
c．該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成
（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
則氨氣作燃料完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（5）用氨氣作原料可制備重要燃料--肼（N2H4）．
①通常在催化劑存在下，用次氯酸鈉與氨反應(yīng)可制備肼．該反應(yīng)的化學方程式是2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
②如圖為肼燃料電池示意圖，其負極的電極反應(yīng)式是N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生活中處處有化學，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B．食用地溝油對人體的危害極大，原因主要是里面含有黃曲霉素和甘油三酯
C．地球上CH4、CO2等氣體含量上升容易導致溫室效應(yīng)，進而引發(fā)災(zāi)難性氣候
D．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

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