反應4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加

了0．45 mol，則此反應的速率v(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為(　　)

A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1              B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1            D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：

    Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為

    Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0

B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．反應處于D點時，一定有υ正＞υ逆

D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH>7；Y的單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。

請回答下列問題：

(1)M固體的晶體類型是________。

(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是________；G分子中X原子的雜化軌道類型是________。

(3)L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是________________________。

(4)R的一種含氧酸根RO具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了配制CH3COO-與Na+離子物質的量濃度值比為1：1的溶液，可向醋酸鈉溶液中加入

A．適量的鹽酸                       B. 適量的NaOH固體   

C. 適量的KOH 固體                   D. 適量的NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


查文獻知，CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三種酸所有的逐級電離常數(shù)如下：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H3PO4

K1=7.1×10-3

H3PO3

K1=3.7×10-2

K2=6.2×10-8

K2 =2.9×10-7

K3=4.5×10-13

用化學用語回答下列問題：

（1）上述三種酸中，酸性最強的是           ；

（2）常溫下，在NaH2PO3稀溶液中：c(H3PO3) < c(HPO32-)，則該溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）

（3）等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較，c(H3PO4)較大的是：___  __；

（4）25℃時，濃度均為0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：_________________；

（5）在NaH2PO3溶液中，粒子間存在等量關系：c(H3PO3)+_____________= c(Na+)。（用溶液中其它粒子濃度補充完整）

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科目：高中化學 來源： 題型：


100．0 mL 6．0 mol·L－1H2SO4溶液跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不

影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的(　　)

A．Na2CO3(s)                          B．水

C．CuSO4(aq)                         D．NaHSO4(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是                      (　　)

選項

事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短

當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

B

工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半

正反應速率加快，逆反應速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快

當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1．0 L密閉容器中放入0．10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應:

A（g） B（g）+C（g）   △H=+85．1kJ·mol-1

反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4．91

5．58

6．32

7．31

8．54

9．50

9．52

9．53

9．53

回答下列問題:

（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為              。

（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為                    。

平衡時A的轉化率為          ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K                   。

（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n總=         mol，n（A）=       mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=            

反應時間t/h

0

4

8

16

C（A）/（mol·L-1）

0．10

a

0．026

0．0065

分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是       ，

由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為        mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質分類正確的是                                              (　　)

A．Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質

B．SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物

C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

D．HCl氣體溶于水電離成H＋和Cl－，屬于離子化合物

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