【題目】為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標(biāo),通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:4CuIHgCu2HgI42Cu。下列說法不正確的是

A.上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21

D.當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

【答案】B

【解析】

A.該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng),為置換反應(yīng),故A正確;

BHg元素的化合價(jià)升高,則Cu2HgI4為氧化產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;

CCuI為氧化劑,還原劑為Hg,4molCuI反應(yīng)只有2mol作氧化劑,則由反應(yīng)可知該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2l,故C正確;

D.當(dāng)有1molCuI反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子為1mol××(1-0)=0.5mol,故D正確;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

A.銅片為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子由負(fù)極經(jīng)鹽橋移向正極

C.開始時(shí),銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Age===Ag

D.將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

BA同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫:

(1)A原子的核外電子排布式________________

(2)B元素在周期表中的位置____________________;離子半徑:B________A(填大于小于).

(3)C原子的電子排布圖是_______________________,其原子核外有___個(gè)未成對電子,能量最高的電子為___軌道上的電子,其軌道呈___________形.

(4)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________,與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說法正確的是

A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子

B.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)

C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運(yùn)用了鹽類的水解原理

D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的紅色逐漸褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM﹣LiH(TM表示過渡金屬)”雙催化劑體系,顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率,原理示意如下:

下列分析不合理的是(  )

A.狀態(tài)Ⅰ,吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△HD.生成NH3:2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì):①Ar Na2O2 CCl4 HClO N2 MgF2 NH4Cl

1)只存在共價(jià)鍵的是_______,不存在化學(xué)鍵的是_______,離子化合物有________。

2NH4Cl的電子式為_________。

3)用電子式表示MgF2的形成過程___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)為0.6NA

B.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

D.在密閉容器中2molSO21molO2充分反應(yīng)后,容器中含有的原子數(shù)為8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。

1)生產(chǎn)硝酸:

NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng),其化學(xué)方程式是______________

②除此之外,相同條件下還可能發(fā)生以下副反應(yīng):

4NH3g)+4O2g)=2N2Og)+6H2Og

4NH3g)+3O2g)=2N2Og)+6H2Og

兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢均很大,但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大,原因是______________。

2)生產(chǎn)尿素:

①尿素的合成分兩步進(jìn)行;

a.2NH3g)+CO2gNH2COONH4l

b.NH2COONH4lCONH22l)+H2Ol

則總反應(yīng)2NH3g)+CO2gCONH22l)+H2Ol)的_____________。

②下圖為nNH3):nCO2)=41時(shí),溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因:______________

③測定尿素樣品含氮量的方法如下:取a g尿素樣品,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,還含有少量Fe2O3)為原料制備鈦的流程如下:

1FeTiO3Ti的化合價(jià)為_______________________.

2)步驟①中加Fe的目的是_____________________(用離子方程式表示).

3)步驟②冷卻的目的是______________________________________________.

4)水浸過程發(fā)生的反應(yīng)為TiO22H2O=H2TiO32H,從成本或廢物的再利用因素考慮,水浸后廢液中應(yīng)加入____________________處理.

5)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式:____________________________,該反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的目的是________________________________.

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