6．遇到下列情況，處理不當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗B．如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液C．為了避免浪費，應該把實驗用剩的藥品放回原試劑瓶中D．連接并組裝成套儀器時，一般按自下而上、從左到右的順序進行安裝

分析 A．根據(jù)濃硫酸的強腐蝕性和溶于水放熱的角度分析；
B．濃堿可用水沖洗；
C．用剩的藥品不可放回原瓶；
D．由下而上、從左到右的順序安裝．

解答 解：A．濃硫酸溶于水并放熱，且具有強腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；
B．皮膚上沾有堿液要先用較多的水沖洗，再涂硼酸溶液，故B正確；
C．用剩的藥品要放在指定的容器內，不可放回原瓶，防止污染藥品，故C錯誤；
D．連接并組裝儀器時，一般按由下而上、從左到右的順序進行，故D正確．
故選AC．

點評 本題考查化學實驗安全及事故處理，難度不大，化學實驗要嚴格遵守操作規(guī)程，否則會造成不良后果或危險，掌握化學實驗時常見意外事故的處理方法即可正確解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上常用熱分解法冶煉的金屬是（　�。�
A．AlB．FeC．CuD．Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)化學反應原理的相關知識，請回答下列問題
（1）常溫下1g CH4完全燃燒并生成液態(tài)水，放出55.6kJ的熱量，寫出CH4燃燒的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol．
（2）固態(tài)硫加熱形成氣態(tài)硫要吸收能量：1mol固態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄1；1mol氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄2，則△H1＞△H2
（3）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO2氣體，發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g），反應達平衡后，NO2的轉化率為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入2molNO2氣體，反應重新達平衡后，NO2的轉化率為b，則a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．電解質溶液之間的反應，實質上是離子之間的反應．這類離子反應發(fā)生的條件，實質上是復分解反應發(fā)生的條件，只要有沉淀、氣體或弱電解質物質中的一種生成，反應就能發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．S（s，單斜）=S（s，正交）△H=+0.33kJ/mol
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D．1molSO2（g）分解成lmol S（s，單斜）和lmol O2（g）時會放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于實驗基本操作的敘述正確的是（　�。�
A．使用分液漏斗和容量瓶時，首先要洗凈
B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
C．用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，一定要墊石棉網(wǎng)
D．向試管中加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將鎂條放入盛有CO2和O2混合氣體的密閉容器中充分燃燒．
（1）若Mg條的質量為6.6g，反應后容器內O2有剩余，則在反應后容器內的固體物質中一定含有MgO，該固體物質的量為0.275mol．
（2）若Mg粉質量ag，混合氣體的體積為bL，反應后容器內有O2剩余，則在bL混合氣體中，V（O2）的取值范圍是$\frac{7}{15}$aL＜V（O2）＜bL．
（3）若Mg粉質量ag，混合氣體的體積仍為bL，反應后容器內無氣體剩余，則在bL混合氣體中，則反應后容器內固體物質質量的最大值是（a+$\frac{44b}{22.4}$）g．（氣體體積均已折算成標準狀態(tài)下的數(shù)據(jù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．強酸性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+
B．強堿性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+
C．使甲基橙變黃的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
D．c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=c/mol•L-1

（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，v（H2）=0.3mol/（L．min）；10min時，改變的外界條件可能是降低溫度．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象．
（3）800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應③中正反應速率大于逆反應速率（大于、小于、等于）

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