Question

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.Z的生成速率和X的分解速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)生成了3nmolY

C.X、Y、Z的濃度不再變化

D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)之比為1∶3∶2

Answer 1

【答案】C

【解析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應(yīng)化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后不等的特點(diǎn)。

A．Z的生成速率與X的分解速率相等，都是正反應(yīng)速率且速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)生成3nmolY，都是逆反應(yīng)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；

C．各組分濃度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)關(guān)系取決于反應(yīng)起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。

故選C。