13.下列反應中A-F是中學化學常見化合物,且A、B、E、F均含有相同的一種金屬元素,G是一種常見單質(zhì).
①A(固體)$\stackrel{加熱}{→}$B+C+D
②C+E→B+G;
③D+E→F+G
④A(溶液)+F(溶液)→B(溶液)+D
⑤B(溶液)+C+D→A(溶液)
(1)寫出A的俗名小蘇打,C的結(jié)構(gòu)式O=C=O,E的電子式
(2)寫出反應④⑤的離子方程式:
④HCO3-+OH-═CO32-+H2O,⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
(3)向盛有約1g的B的固體試管中滴入幾滴水,振蕩觀察現(xiàn)象為白色粉末變成白色晶體,且試管底部變熱.
(4)等物質(zhì)的量濃度的A和B的稀溶液的pH值A<B(填“>”“=”或“<”).
(5)在反應②中當有1 mol E發(fā)生反應時電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是NA

分析 由A(固體)$\stackrel{加熱}{→}$B+C+D,A-F是中學化學常見化合物,且A﹑B﹑E﹑F均含有相同一種金屬元素,綜合分析得出:A是NaHCO3,B是Na2CO3,根據(jù)C+E→B+G,D+E→F+G可知,C是CO2,D 是H2O,E是Na2O2,F(xiàn)是NaOH,G是O2,碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,碳酸鈉、二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉,符合題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,據(jù)此答題.

解答 解:由A(固體)$\stackrel{加熱}{→}$B+C+D,A-F是中學化學常見化合物,且A﹑B﹑E﹑F均含有相同一種金屬元素,綜合分析得出:A是NaHCO3,B是Na2CO3,根據(jù)C+E→B+G,D+E→F+G可知,C是CO2,D 是H2O,E是Na2O2,F(xiàn)是NaOH,G是O2,碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,碳酸鈉、二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉,符合題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,
(1)A是NaHCO3,A的俗名 是小蘇打,C是CO2,C的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,E是Na2O2,E的電子式為,
故答案為:小蘇打;O=C=O;;
(2)反應④為碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,反應的離子方程式為HCO3-+OH-═CO32-+H2O,反應⑤為碳酸鈉、二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉,反應的離子方程式為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
故答案為:HCO3-+OH-═CO32-+H2O;CO32-+CO2+H2O═2HCO3-;
(3)B是Na2CO3,向盛有約1g的B的固體試管中滴入幾滴水,振蕩觀察現(xiàn)象為 白色粉末變成白色晶體,且試管底部變熱,
故答案為:白色粉末變成白色晶體,且試管底部變熱;
(4)A是NaHCO3,B是Na2CO3,碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉,所以等物質(zhì)的量濃度的A和B的稀溶液的pH值A<B,
故答案為:<;
(5)E是Na2O2,在Na2O2與二氧化碳反應中當有1 mol Na2O2發(fā)生反應時電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是NA,
故答案為:NA

點評 本題考查鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,難度中等,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進行推斷,對學生的邏輯推理能力提出較高的要求,解決問題的關(guān)鍵是熟記常見元素化合物知識.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

3.鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥,可由芳香烴A為起始原料合成:

已知:
回答下列問題:
(1)B的官能團名稱為硝基,D的分子式為C10H12ONCl.
(2)反應①的化學方程式為,反應類型為取代反應,上述流程中,反應類型與①相同的還有③④(填反應序號).
(3)反應④除了生成E外,另一種產(chǎn)物的化學式為HCl.
(4)寫出ClCH2COCl 與足量的NaOH溶液反應的化學方程式ClCH2COCl+3NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+2NaCl+H2O
已知:(R為烴基)
(5)C的芳香族同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上只有一個取代基的異構(gòu)體共有5種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜共有四個峰,且峰面積比為6:2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式).

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.某同學設計了如圖的實驗:
(1)氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體.若貯有氯氣的鋼瓶損壞,造成氯氣泄露,在場人員除了采取有效措施外,其他人員應B(選字母).
A、向低洼處轉(zhuǎn)移    B、向地勢高處轉(zhuǎn)移
(2)裝置中通入Cl2后,集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化,集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色;.由此可得出的結(jié)論是干燥Cl2沒有漂白性,Cl2與水反應生成 HClO有漂白性.
(3)上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣,防止污染空氣.寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
(4)Fe在Cl2中燃燒,生成棕褐色的煙,要檢驗其溶液中是否存在Fe3+,可向其中滴入幾滴KSCN溶液,觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色.若先向溶液中加入少量鐵粉,充分反應后再滴入幾滴KSCN溶液,結(jié)果觀察不到此現(xiàn)象,原因是(用離子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合,得到無色、堿性、澄清溶液的是( 。
A.Na+、Al3+、Cl-、OH-(5:2:4:4)B.NH4+、Ba2+、OH-、Cl-(1:1:1:2)
C.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1)D.K+、H+、I-、NO3-(1:1:1:1)

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

8.已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;X與M同主族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.
請回答下列問題:
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)Na>Al>C>O.
(2)Z在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族.
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)HClO4
(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)C2H2,在實驗室中,制取該物質(zhì)的反應原理是(寫化學方程式)C2H2;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑.
(5)M2Z的電子式為.MX與水反應可放出氣體,該反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應的是(填序號)be.
a.CuSO4溶液  b.Fe2O3   c.濃硫酸  d.NaOH溶液    e.Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學方程式是2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑,若以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學式)O2、CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

18.常溫下,有濃度均為0.5mol•L-1的四種溶液:①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水.請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解反應的是①②(填序號,下同),在發(fā)生水解反應的溶液中pH最大的是①.
(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉溶液反應,又能與硫酸溶液反應的是②.
(3)取適量溶液④,加入少量氯化銨固體,此時溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$的值減。ㄌ睢霸龃蟆,“減小”或“不變”)
(4)將等體積的③和④的溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

5.合成P(一種抗氧劑)的路線如圖:
已知:①(R為烷基)
②A和W互為同分異構(gòu)體,A分子中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子,W核磁共振氫譜顯示5組峰,且峰面積比為3:2:2:2:1.
(1)G的結(jié)構(gòu)簡式是;E中含有的官能團名稱是羥基和醛基;
(2)A→B的化學方程式是$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O;該反應類型為消去反應;
(3)B經(jīng)催化加氫生成的物質(zhì)的名稱是2-甲基丙烷;
(4)G和W反應生成P的化學方程式是+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O;該反應類型為酯化反應;
(5)關(guān)于C和P,下列說法正確的是①③⑤⑥.
①C和P都能使FeCl3溶液顯色;
②C和P都能與濃溴水反應并生成白色沉淀;
③C和P都能與Na2CO3溶液反應;
④C和P含有的官能團種類相同;
⑤P能發(fā)生水解反應而C不能;
⑥等量的C和P與NaOH溶液反應時最多消耗NaOH的量不相同.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.N2H4(肼)可作用制藥的原料,也可作火箭的燃料.(1)肼能與酸反應.N2H6Cl2溶液呈弱酸性,在水中存在如下反應:
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下,上述平衡常數(shù)K2<K1,其主要原因是第一步水解生成的H3O+對第二步水解有抑制作用.
(2)工業(yè)上,可用次氯酸鈉與氨反應制備肼,副產(chǎn)物對環(huán)境友好,寫出化學方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O.
(3)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍色.
在密閉容器中發(fā)生上述反應,平衡體系中肼氣體的體積分數(shù)與溫度關(guān)系如圖1所示.
該反應的正反應△H>0(填:<、>或=,下同);P2<P1
(4)已知熱化學反應方程式:
反應I:N2H4(g)?N2(g)+2H2(g)△H1;
反應II:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2
①△H1>△H2(填:<、>或=)
②7N2H4(g)?8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)△H
△H=7△H1+4△H2(用△H1、△H2表示).
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N2H4,在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應I,測得混合物體系中,$\frac{n(N2)+n(H2)}{n(N2H4)}$(用y表示)與時間的關(guān)系如圖2所示.
0~4.0min時間內(nèi)H2的平均生成速率υ(H2)=0.025mol•L-1•min-1;該溫度下,反應I的平衡常數(shù)K=0.01.
(5)肼還可以制備堿性燃料電池,氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì).該電池負極的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O;若以肼-空氣堿性燃料電池為電源,以NiSO4溶液為電鍍液,在金屬器具上鍍鎳,開始兩極質(zhì)量相等,當兩極質(zhì)量之差為1.18g時,至少消耗肼的質(zhì)量為0.16g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)( 。
A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
C.該消毒液與潔廁靈(成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O?HClO+OH-

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