8．已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O．
（2）Z在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式）HClO4．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）C2H2，在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程式）C2H2；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（5）M2Z的電子式為．MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號）be．
a．CuSO4溶液  b．Fe2O3   c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫化學(xué)式）O2、CO2．

分析 X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、G為Al元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于O，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則X為H元素，X與M同主族，M的原子序數(shù)大于O，則M為Na；Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，原子序數(shù)大于Al，則Q為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、G為Al元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于O，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則X為H元素，X與M同主族，M原子序數(shù)大于O，則M為Na；Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，原子序數(shù)大于Al，則Q為Cl，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al＞C＞O，
故答案為：Na＞Al＞C＞O；
（2）Z為O元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；
（4）H與C能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是C2H2，在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案為：C2H2；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（5）Na2O的電子式為，NaH與水反應(yīng)可放出氣體為氫氣，同時生成NaOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaH+H2O=NaOH+H2↑，
故答案為：；NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（6）常溫下，Al與硫酸銅溶液反應(yīng)置換銅，與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，不能與氧化鐵、碳酸鈉反應(yīng)；
工業(yè)上用電解法制Al的單質(zhì)的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的氧氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳或CO，故陽極的混合氣體的成分是O2、CO2等，
故答案為：be；2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；O2、CO2等．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，（6）注意Al與各物質(zhì)的反應(yīng)，學(xué)生容易把鈍化現(xiàn)象理解為不反應(yīng)，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．BaCl2•xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品．我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇（含少量Mg2+、Fe3+等）反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2•xH2O，工藝流程如圖所示．

已知：室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2（NH4）2S+O2+2H2O═4NH3•H2O+2S↓．
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物（H2S、HS-等）影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是升高溫度，減小氣體在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氫；沉淀A的主要成分是S．
（3）熱空氣吹除時會有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O${\;}_{3}^{2-}$，使產(chǎn)品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（4）室溫時，若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子是Fe3+，另一離子濃度為0.18mol/L（當溶液中離子濃度小于1×10-5 mol/L時認為該離子完全沉淀）．
若向0.1mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀并有氣體放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）將足量的SO2氣體通入BaCl2溶液中有無明顯現(xiàn)象無（填“有”或“無”），向NaOH溶液中通入足量的SO2氣體，寫出所得溶液離子濃度的大小順序c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某小組設(shè)計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分．

（1）A中制取Cl2的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進行探究．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和NaCl；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②設(shè)計方案，進行實驗．寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水
至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
　步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液．a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
（3）已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學(xué)習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學(xué)認為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置C裝置C中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，還可利用如圖2裝置通過實驗測定其組成．
（5）各裝置連接順序為 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序號）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，實驗開始和結(jié)束時都要通入足量的空氣，請說明結(jié)束時通入足量空氣的作用是結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則樣品中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1-$\frac{49n}{9m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B；
A．滴定管內(nèi)液面的變化　　　　B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t（或淺紅）色；
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．下列反應(yīng)中A-F是中學(xué)化學(xué)常見化合物，且A、B、E、F均含有相同的一種金屬元素，G是一種常見單質(zhì)．
①A（固體）$\stackrel{加熱}{→}$B+C+D
②C+E→B+G；
③D+E→F+G
④A（溶液）+F（溶液）→B（溶液）+D
⑤B（溶液）+C+D→A（溶液）
（1）寫出A的俗名小蘇打，C的結(jié)構(gòu)式O=C=O，E的電子式．
（2）寫出反應(yīng)④⑤的離子方程式：
④HCO3-+OH-═CO32-+H2O，⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（3）向盛有約1g的B的固體試管中滴入幾滴水，振蕩觀察現(xiàn)象為白色粉末變成白色晶體，且試管底部變熱．
（4）等物質(zhì)的量濃度的A和B的稀溶液的pH值A(chǔ)＜B（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）在反應(yīng)②中當有1 mol E發(fā)生反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗方案：

（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產(chǎn)物是CrCl3，寫出A中離子方程式：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（2）本實驗?zāi)康氖侵苽渎葰獠⑻骄柯葰獾任镔|(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，B裝置有幾個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、作安全瓶，檢測實驗過程中裝置是否堵塞．拆去a導(dǎo)管的后果可能是濃鹽酸不能順利滴入燒瓶．
（3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是②．
①②③④
Ⅰ濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條濕潤的紅紙條
Ⅱ堿石灰濃硫酸硅膠氯化鈉
Ⅲ濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的白紙條干燥的紅紙條
（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是實驗完畢，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色．
（5）D裝置進行實驗時存在明顯不足，它是沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾，合適的溶液X是①④⑥ （從①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：
R-OH+HBr→H2O→R-Br+H2O
請回答下列問題：
（1）F中所含官能團的名稱是酯基；B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）A的核磁共振氫譜有4個吸收峰，面積比為1：1：4：4．
（3）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（4）寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式．
（5）G可以與H2O催化加成得到化合物H，請寫出H可能的結(jié)構(gòu)簡式（寫一種即可）．
（6）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ③分子中含六元環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強，若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，（用A、B、C、D作答即可）
A．原子序數(shù)：A＜D＜B＜C；        
B．原子半徑：D＞B＞C＞A；
C．離子半徑：C＞A＞D＞B．

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