碘化鉀和碘酸鉀在溶液中能發(fā)生反應(yīng)：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O．
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（2）當(dāng)有0.1mol I2生成時，會有
 
mol H2SO4參加反應(yīng)．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：（1）該反應(yīng)中I元素化合價由-1價、+5價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；
（2）根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n（H2SO4）=n（I2），據(jù)此計算參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）該反應(yīng)中I元素化合價由-1價、+5價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所以KIO3是氧化劑、KI是還原劑，故答案為：KIO3；KI；
（2）根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量等于生成碘的物質(zhì)的量，所以n（H2SO4）=n（I2）=0.1mol，故答案為：0.1．
點評：本題考查氧化劑、還原劑及氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重考查基本概念和計算，明確元素化合價變化即可解答，熟練掌握常見元素化合價，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A、甲醇比例模型
B、CO2的電子式：
C、乙醛結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH
D、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、膠體外觀均勻
C、膠體不能通過濾紙
D、光束通過膠體時有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物與足量鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L．而若改為加熱此混合物充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體5.6L．試求：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A、E同主族．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．
回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫出B、E兩元素形成化合物的電子式：
 
，所含化學(xué)鍵類型
 
；
（3）A、D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序
 
（用化學(xué)式表示）
（4）寫出C、E對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（5）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）C結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)的名稱
 
、
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式
 
．
（4）A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為
 
，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型為
 
．
（5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構(gòu)體為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol?L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol?L-1的NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n （Al）=
 
mol
（2）0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=
 
mL；
（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL 4mol?L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol?L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則a的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素．
（1）寫出各元素的元素名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程
 
用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入150mL1mol?L-1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（　　）
A、a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）2↓
B、b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C、原混合溶液中CO32-與Al2-的物質(zhì)的量之比為1：1
D、M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g

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