3.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+.為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)向200ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶.(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出).由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是( 。
A.c(CO32-)=0.01mol•L-1,c(NH4+)<c(SO42-
B.如果上述6種離子都存在,則c(Cl-)>c(SO42-
C.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+
D.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+

分析 (1)取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量鹽酸后,沉淀部分溶解,并有氣體生成,說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4,質(zhì)量一共是4.3g,則溶液中含有CO32-、SO42-,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶,則硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g,所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol;碳酸鋇的質(zhì)量是:4.3g-2.33g=1.97g,碳酸根離子的物質(zhì)的量為:$\frac{1.97g}{197g/mol}$=0.01mol;
(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,物質(zhì)的量是$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.05mol,說明溶液中有NH4+的物質(zhì)的量是0.05mol,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:(1)取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量鹽酸后,沉淀部分溶解,并有氣體生成,說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4,質(zhì)量一共是4.3g,則溶液中含有CO32-、SO42-,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶,則硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g,所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol;碳酸鋇的質(zhì)量是:4.3g-2.33g=1.97g,碳酸根離子的物質(zhì)的量為:$\frac{1.97g}{197g/mol}$=0.01mol;
(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,物質(zhì)的量是$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.05mol,說明溶液中有NH4+的物質(zhì)的量是0.05mol,
A.依據(jù)計(jì)算得出c(CO32-)=$\frac{0.01mol}{0.2L}$=0.05mol/L,硫酸根為0.01mol,銨根為0.05mol,故c(NH4+)>c(SO42-),故A錯(cuò)誤;
B.依據(jù)溶液電中性原則,假設(shè)都存在,那么n(+)=n(-),即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl-),據(jù)此得出n(Cl-)=n(Na+)+n(K+)+0.01>0.01=n(SO42-),則c(Cl-)>c(SO42-),故B正確;
C.根據(jù)分析可知,溶液一定存在的離子有:CO32-、SO42-、NH4+,可能存在的離子有:Cl-、K+、Na+,故C正確;
D.根據(jù)C可知,溶液中可能存在K+、Na+,故D錯(cuò)誤.
故選BC.

點(diǎn)評 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法,題目難度中等,明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握常見離子的檢驗(yàn)方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn).一種制備草酸的工藝流程如圖甲所示:

回答下列問題:
(1)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾渣是CaC2O4;過濾操作②的濾液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液.
(2)工藝過程③的目的是分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本,減小污染.工藝過程中還有一處與③的目的一樣,其中涉及到的試劑是NaOH.
(3)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸.該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4
(4)草酸成品的純度用高錳酸鉀滴定法測定.
①寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
②稱量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉色不消褪,滴定起始點(diǎn)和終點(diǎn)的液面位置如圖乙,則消耗KMnO4溶液體積為18.10mL.計(jì)算該成品的純度81.45%.
③下列操作會導(dǎo)致草酸成品的純度的測定結(jié)果偏高的是bcd.
a.未干燥錐形瓶         b.滴定起始時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)    d.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在一個(gè)固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進(jìn)行以下反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g).已知起始時(shí)加入1mol H2和1mol I2(g),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為φ.下列四種情況分別投入上述容器,且始終保持原溫度,平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)也為φ的是( 。
A.2 mol HI(g)B.2 mol H2(g)和1 mol I2(g)
C.1 mol H2(g)和2 mol I2(g)D.1 mol I2(g)和2 mol HI(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述不正確的是( 。
A.M的相對分子質(zhì)量是172
B.1mol M最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí),所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D.1mol M與足量Na反應(yīng)能生成1mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于普伐他汀的水解產(chǎn)物(結(jié)構(gòu)簡式如圖)說法正確的是( 。
A.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B.能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng),產(chǎn)生2.5gH2
D.能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.除化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成.下圖裝置是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置,這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品.根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成.
回答下列問題:
(1)A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是H2O2或(H2O),寫出A中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是把燃燒生成CO轉(zhuǎn)化為CO2,使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確
(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),要先通入氧氣一會兒,然后再加熱電爐,原因是排盡裝置中的空氣
(4)寫出E裝置中所盛放試劑的名稱堿石灰(或固體NaOH),它的作用是吸收燃燒生成的CO2
(5)若將B裝置去掉會對實(shí)驗(yàn)造成什么影響?將使測量數(shù)據(jù)中的氫元素含量增大.有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在E后再加一與E相同的裝置F,目的是防止空氣中的CO2和水蒸汽進(jìn)入E裝置,影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性
(6)若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種).經(jīng)充分燃燒后,E管質(zhì)量增加1.76g,D管質(zhì)量增加0.72g,則該有機(jī)物的最簡式為CH2O;,實(shí)驗(yàn)室通常通過質(zhì)譜法測出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為90,且該化合物能發(fā)生自身酯化反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CHOHCOOH、CH2OHCH2COOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2和10.8g水,則該烴的分子式為C5H12.請寫出其結(jié)構(gòu)簡式:①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等.
(1)用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O;由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶、加熱脫水.
(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時(shí)制得硫酸銨.主要的工藝流程如下圖所示:

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3•H2O+2SO2+O2=2(NH42SO4+2H2O.
②有數(shù)據(jù)表明,吸收塔中溶液的pH在5.5-6.0之間,生產(chǎn)效率較高.當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí),調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是調(diào)節(jié)氨水的流量或用量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

13.有機(jī)物A的分子式為C9H10O2,A在光照條件下生成的一溴代物B,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機(jī)產(chǎn)物略):

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu).
已知:①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí),易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:RCH═CHOH→RCH2CHO;②-ONa連在烴基上不會被氧化.
請回答下列問題:
(1)F與I中具有相同的官能團(tuán),檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是銀氨溶液(或新制的氫氧化銅懸濁液).
(2)上述變化中屬于水解反應(yīng)的是①⑥(填反應(yīng)編號).
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式,G:CH3COOCH=CH2,M:
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①:,K與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):+NaOH→+H2O.
(5)同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有9種.
I.含有苯環(huán)                       
II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
III.在稀氫氧化鈉溶液中,1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH反應(yīng).

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同步練習(xí)冊答案