15．0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2和10.8g水，則該烴的分子式為C5H12．請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3②③．

分析 計(jì)算水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒確定烴的分子式，由分子式確定烴的種類，結(jié)合碳鏈異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類，以此解答該題．

解答 解：10.8g H2O的物質(zhì)的量為$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，11.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，則有機(jī)物分子中N（C）=$\frac{0.5mol}{0.1mol}$=5、N（H）=$\frac{0.6mol×2}{0.1mol}$=12，故該烴的分子式為C5H12，對應(yīng)的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，
故答案為：C5H12；CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；；．

點(diǎn)評 本題考查烴燃燒有關(guān)計(jì)算、有機(jī)物分子式確定、同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于考查的分析、計(jì)算能力的考查，難度不大，注意掌握有機(jī)物燃燒有關(guān)規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬：

已知：
�。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3 （填寫化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2+4H2O
（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進(jìn)行“漂洗”的實(shí)驗(yàn)操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水流過漏斗頸，重復(fù)2-3次．
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機(jī)層）═2CeT3（有機(jī)層）+3H2SO4（水層），分液得到CeT3 （有機(jī)層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左進(jìn)行，使Ce3+進(jìn)入水層．
（5）用滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進(jìn)行滴定，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質(zhì)）來制備硫酸鐵銨礬．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶液，飽和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀鹽酸．
實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液，過濾，洗滌；
②將沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H2O2溶液，充分反應(yīng)；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)課外小組用如圖所示的裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）反應(yīng)時觀察到A中反應(yīng)液微沸并充滿紅棕色的蒸氣，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯與液溴的取代反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溴易揮發(fā)．
（3）C中盛放CCl4的作用是除去HBr氣體中的溴蒸氣、苯．
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入紫色石蕊試液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），出現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色（或產(chǎn)生淡黃色沉淀）現(xiàn)象則能證明．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A．c（CO32-）=0.01mol•L-1，c（NH4+）＜c（SO42-）
B．如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞c（SO42-）
C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+
D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①將4.6g該有機(jī)物完全燃燒，生成了0.2mol CO2和5.4g H2O；②用質(zhì)譜儀實(shí)驗(yàn)得質(zhì)譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物得核磁共振氫譜圖，圖中三個峰的面積比為1：2：3．試回答下列問題：（C-12，H-1，O-16）

（1）有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為46．
（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O．
（3）A的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．納米級Fe粉是新型材料，具有超強(qiáng)磁性、高效催化性．某化學(xué)小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納術(shù)級鐵粉．其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖1（加熱、夾持裝置省略）

（l）a的名稱是蒸餾燒瓶；濃硫酸的作用是干燥氫氣．
（2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對C裝置加熱，這樣操作的目的是排出體系內(nèi)的空氣，防止干攏實(shí)驗(yàn)，防止爆炸；反應(yīng)一段時間后D中變藍(lán)．E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCO3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO2+H2O．
（3）反應(yīng)中若觀察到B裝置中氣泡產(chǎn)生過快，則應(yīng)進(jìn)行的操作是調(diào)節(jié)A中分液漏斗活塞，減緩硫酸滴加速度．
（4）將酒精燈換成酒精噴燈，按上述操作．D中變藍(lán)，E中有氣泡但未出現(xiàn)渾濁．其可能原因是溫度升高，CO2被H2還原為CO
（5）據(jù)報(bào)道納米鐵粉可用于還原凈化含對氯硝基苯的工業(yè)污水，同時生成污染性小的對氯苯胺和FeCI2．處理1L該工業(yè)污水時，對氯硝基苯去除百分率與加入不同質(zhì)量納米鐵粉關(guān)系如圖2甲；加入足量納米鐵粉，對氧硝基苯去除速率與pH的關(guān)系如圖2乙．
①綜合考慮納米鐵的利用率及去除效率，處理同樣1L污水加入納米鐵粉最佳為1.0g；
②圖乙pH大于6.5時，除去速率變化很快變小的原因可能是PH變大，生成Fe（OH）2覆蓋在鐵粉表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率變化很快變小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程：

請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填操作名稱）．需要用到的玻璃 儀器燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）沉淀B的成分是SiO2（填化學(xué)式，下同），沉淀C的成分是Mg（OH）2、Fe（OH）3；
（3）寫出生成溶液D的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；溶液D中通入過量CO 2生成沉淀F的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．MnO2和鋅是制造鋅錳電池的主要原料，一種新工藝采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)MnO2和鋅，其簡化工藝流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

已知：
①浸取時發(fā)生的主要反應(yīng)為：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，雜質(zhì)FeS、CuS、CdS也會發(fā)生類似反應(yīng)．
②某些金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中浸取時Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．
（2）步驟Ⅱ中還原回收得到的金屬單質(zhì)是Cu、Cd．
（3）步驟Ⅲ中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，適宜選作物質(zhì)W的試劑為BD（選填編號）．
A．NaOH    B．ZnO    C．NH3•H2O    D．MnCO3
（4）酸性鋅錳干電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．
（5）MnSO4可用于制備MnCO3，MnCO3在空氣中加熱反應(yīng)也可制得MnO2．
已知25℃，101kPa時：
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H1=-520kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H3=-894kJ•mol-1
MnCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式為2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-933kJ•mol-1．
（6）按照圖示流程，若某次生產(chǎn)過程中使用了100t閃鋅礦，其中ZnS含量為80%，浸取時ZnS的損失率為3%，最終得到87t MnO2．假設(shè)流程中每個步驟都反應(yīng)完全，電解（使用惰性電極）時無其他產(chǎn)物生成，則流程中除雜質(zhì)所引入的鋅元素的質(zhì)量為13t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol AlCl3在熔融狀態(tài)時離子總數(shù)為0.4NA
B．一定量的濃硫酸與Xg Zn反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol，則參加反應(yīng)的硫酸分子數(shù)目一定等于0.4NA
C．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.7NA
D．向含有0.2 mol FeCl3的兩份溶液中分別滴加過量Na2S、通入過量H2S氣體，則產(chǎn)生的沉淀比為：$\frac{0.3{N}_{A}}{0.1{N}_{A}}$

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同步練習(xí)冊答案