14．分離和提純蛋白質的方法是鹽析（填“鹽析”或“變性”），蛋白質水解的最終產物是氨基酸．

分析 鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使某種物質溶解度降低而析出的過程，蛋白質的變性是在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構象被改變，從而導致其理化改變和生物活性的喪失．蛋白質水解的最終產物是氨基酸．

解答 解：鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使某種物質溶解度降低而析出的過程．如：加濃硫酸銨使蛋白質凝聚的過程，蛋白質的變性后失去了原有的生理活性，因此分離和提純蛋白質的方法是鹽析，蛋白質水解的最終產物是氨基酸，
故答案為：鹽析；氨基酸．

點評 本題考查了蛋白質的組成、結構和性質，難度不大，學習時要注意蛋白質發(fā)生鹽析和變性的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在標準狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是4gH2，含原子數(shù)最多的是4gH2，質量最大的是1molH2O，體積最大的是4gH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（　�。�
A．主族金屬元素和非金屬元素在不同化合物中都可能呈不同的化合價
B．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
C．除氫外的短周期元素形成最高價化合物時，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D．同一主族的元素，化學性質也可能差異很大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關物質的表達式不正確的是（　�。�
A．1，3-丁二烯的分子式：C4H6B．溴乙烷的電子式：
C．甲醛的結構式：D．葡萄糖的結構簡式：CH2OH（CHOH）4CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．甲醛是世界衛(wèi)生組織確認的致癌致畸物質之一．我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過8×10-5mg/L．某研究性學習小組利用酸性KMnO4溶液測定居室內空氣中甲醛的含量．
【實驗原理】
KMnO4 （ H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛，反應方程式為：
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O
【實驗裝置】如圖1

【實驗步驟】
（1）先準確量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
（2）先打開a（填“a”或“b”），關閉另一個活塞，每次用注射器抽取100mL室內空氣，然后進行相反關開活塞的操作，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應，如此反復多次直至溶液完全褪色．
【交流討論】
（1）某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，你認為其可能的原因是（假設溶液配制、量取過程均無錯誤）：
①注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差；
②導氣管伸入KMnO4溶液中太淺、同一地點取樣次數(shù)太多．
（至少答出2種可能性）
（2）實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中認為：
①實驗裝置應加以改進．
有同學提議：可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖2），有利于提高實驗的準確度，其理由是可增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的HCHO被充分吸收．
②實驗原理可以改進．
實驗中直接抽取室內空氣再壓送到洗氣瓶中至KMnO4溶液剛好褪色，抽氣次數(shù)太多，太麻煩．有同學提議：通過測定洗氣瓶中KMnO4的剩余量，可大大減少抽氣的次數(shù)，也可達到實驗目的，你認為是否可行：是．（填“是”或“否”）
（3）若該研究性學習小組的同學共抽氣250次并壓送到洗氣瓶中使KMnO4溶液的紅色剛好褪去，則該居室內空氣中甲醛的濃度為3.75×10-3mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
C．7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA
D．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol18O2所含中子數(shù)為16NA
B．100mL pH=3的醋酸溶液中，氫離子數(shù)目小于10-4NA
C．0.5mol鋁分別與足量燒堿和鹽酸反應轉移的電子數(shù)相等，均為1.5NA
D．標準狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．過氧化鈣（CaO2）是一種白色結晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應生成H2O2．易于酸反應生成H2O2，過氧化鈣可用于改善水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等，是一種重要化工試劑
（Ⅰ）CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl實驗步驟如圖1，反應裝置如圖2所示，請回答下列問題：
（1）X儀器名稱球形冷凝管．
（2）加入氨水的作用是中和反應生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進行．
（3）沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少雙氧水受熱分解、降低產物溶解度便于析出（或該反應放熱）（寫出兩種）
（4）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B
A．熱水B．冷水C．乙醇D．乙醚
（5）CaO2貯存時應該注意的問題是密封（或防潮、避免與易燃物接觸等）（寫一條即可）
（Ⅱ）CaO2純度檢測，將一定量CaO2溶于稀硫酸，用標準KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反應后生成Mn2+）計算確定CaO2的含量．
（6）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得數(shù)據(jù)如表所示，則CaO2樣品的純度90.00%
 實驗序號 第1次 第2次 第3次 第4次
 消耗KMnO4體積/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
（7）測得CaO2樣品純度偏低的原因可能是AD
A．烘烤時間不足
B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液
C．滴定前尖嘴處有氣泡．滴定后消失
D．配置KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．鐵及其化合物與生產、生活關系密切．
（1）如圖1是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．圖中A、B、C三點附近的區(qū)域內，腐蝕最嚴重的是B（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如圖2：

①向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色，該反應的原理為3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O（用離子方程式表示）．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe（NO3）2，結合流程寫出該反應的化學方程式為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（3）取5.60g鐵皮放人15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲組通過實驗確定了X中含有Fe3+，為檢驗X中是否還含有Fe2+，可另取X溶液加入BD（填序號）．
A．KSCN溶液和氯水       B．K3[Fe（CN）6]溶液
C．NaOH溶液             D．酸性KMnO4溶液
②為分析氣體Y中的成分，乙組將560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質量為2.33g．則氣體Y通入足量溴水反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，參加該反應的氣體在Y中的體積分數(shù)為40%．

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