6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol18O2所含中子數(shù)為16NA
B．100mL pH=3的醋酸溶液中，氫離子數(shù)目小于10-4NA
C．0.5mol鋁分別與足量燒堿和鹽酸反應轉移的電子數(shù)相等，均為1.5NA
D．標準狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5NA

分析 A.1個18O含有10個中子；
B．pH=3的醋酸溶液中，c（H+）=10-3mol/L，依據(jù)N=nNA計算氫離子個數(shù)；
C．依據(jù)電子守恒分析計算應；
D．標況下三氧化硫不是氣體．

解答 解：A.1mol18O2所含中子數(shù)為20NA，故A錯誤；
B.100mL pH=3的醋酸溶液中，氫離子數(shù)目=10-3mol/L×0.1L×NA=10-4NA，故B錯誤；
C.0.5mol鋁分別與足量燒堿和鹽酸反應，鋁都是從0價升高為+3價，所以轉移電子數(shù)相等，故C正確；
D．標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確物質的結構特點是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．已知某烴A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，能發(fā)生下列轉化關系（部分反應物或生成物及反應條件已略去）：
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：BCH3CH2Cl，DCH3CHO；
（2）寫出下列反應A→B的化學方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl，反應類型加成反應；
（3）寫出下列反應C+E→F的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組進行了當其他條件不變時改變某一條件對上述反應影響的研究．下列關于圖象的分析正確的是（　　）

①圖I研究的是t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響
②圖Ⅱ研究的是t1時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
③圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動
④圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度．
A．①②B．②③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．分離和提純蛋白質的方法是鹽析（填“鹽析”或“變性”），蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．A、B、C分別是三種常見的金屬或非金屬的單質；D、E、F則是常見的三種氧化物，且有如下所示的轉化關系．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．D、E中一定都含有A元素B．單質B肯定是氧化劑
C．A、B、C中一定有一種是O2D．若A是非金屬，則B一定為金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．如表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）C的氫化物的結構式為H-S-H．
（2）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（3）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO4（填化學式）
（4）C和E形成的化合物的化學式分別為SO2、SO3．
（5）A和D所形成化合物的晶體類型：離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．生物質能來源于植物機體加工產(chǎn)品所貯存的能量，綠色植物通過光合作用將化學能轉化為生物質能
B．鋁硅酸鹽分子篩可用于物質分離，還可用作干燥劑、催化劑及催化劑載體
C．人體從食物中攝取蛋白質，在體內先水解成各種氨基酸，經(jīng)過不斷的分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
D．鐵鹽會水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用于飲用水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質．寫出化學反應方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過如圖所示裝置檢驗氣體的成分，從而判斷該消毒液是否變質．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol•L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液．
請完成下列實驗方案（如圖）．
所加試劑預期現(xiàn)象和結論
向試管A中加足量①1.0mol/LK淀粉溶液；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加②澄清石灰水．		若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質；
③若A中溶液變藍色，B中溶液不退色（無變化），C中溶液不變渾濁（無變化），則消毒液未變質，則消毒液未變質；
④若A中溶液不變藍色（無變化），B中溶液不退色（無變化），C中溶液變渾濁則消毒液完全變質，則消毒液完全變質．
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：
①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②滴定分析．將c mol•L-1的酸性KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中滴定，使KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應．當溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內紅色保持不褪去時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定實驗3次，測得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③計算．消毒液中NaClO的濃度為$\frac{2ab-5vc}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示

下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，K+向B極移動
B．電極B上發(fā)生的電極反應：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．電池工作時，CO2可以循環(huán)利用
D．消耗1molCH4催化重整得到的CO和H2通入電極A，需要電極B同時通入33.6L的O2

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