4．已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�
A．8g•mol-1B．16 g•mol-1C．32D．64 g•mol-1

分析 3.01×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，其摩爾質(zhì)量=$\frac{m}{n}$，在數(shù)值上其摩爾質(zhì)量等于相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：3.01×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，其摩爾質(zhì)量=$\frac{m}{n}$=$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol，在數(shù)值上其摩爾質(zhì)量等于相對(duì)分子質(zhì)量，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為32，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，摩爾質(zhì)量單位為g/mol而相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．為了預(yù)防碘缺乏癥，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg碘酸鉀．碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑反應(yīng)生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強(qiáng)的氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示．

（1）碘在周期表中的位置為第五周期第ⅦA族；
（2）碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時(shí)，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（3）混合反應(yīng)后，用稀酸酸化的作用是促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是稀鹽酸，理由是鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀；
（4）試劑X的化學(xué)式為KOH，寫(xiě)出用試劑X調(diào)pH的化學(xué)方程式KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；
（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過(guò)濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)混合物的pH，對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH燃燒后生成的CO2分子數(shù)約為$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
B．電解食鹽水水時(shí)，當(dāng)產(chǎn)生22.4LH2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4和C2H4混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D．NH3易溶于水，3.4gNH3溶于1LH2O，溶液中氮原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中除了托盤(pán)天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需要的NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；無(wú)影響的有A．
A．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液
B．定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒，已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器1的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸　C．先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)B（填“A”或“B”，下同），打開(kāi)閥門(mén)A．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是過(guò)量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O　9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{64}$≈4，lg2≈0.3】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結(jié)構(gòu)及工作原理如圖（固體電解液只允許Li+通過(guò)），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．去掉固體電解液和有機(jī)電解質(zhì)，電池反應(yīng)發(fā)生改變
C．充電時(shí)，生成14 g Li，空氣極質(zhì)量增加16 g
D．充電時(shí)，專(zhuān)用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．KMnO4能將草酸（H2C2O4）氧化．在25℃下，某同學(xué)欲通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究初始pH和草酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，表中不要留空格．
 初始pH V（KMnO4）/mL V（H2C2O4）/mL V（H2O）/mL
 ① 420 10 
 ② 5 10 5 
 ③  20 10
（2）某同學(xué)欲利用高錳酸鉀法測(cè)定碳酸鈣樣品中鈣的含量．過(guò)程如下：
步驟Ⅰ稱(chēng)取2.50g碳酸鈣試樣，溶解于稀鹽酸，以CaC2O4形式沉淀鈣．
沉淀Ⅱ?qū)⒊恋磉^(guò)濾洗滌，溶于稀硫酸后定容在250mL容量瓶中．
步驟Ⅲ每次取20.00mL溶液，用0.020mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為36.42mL．
①滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色30s內(nèi)不褪去，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)．
②步驟Ⅱ中若將沉淀溶于稀鹽酸，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
③試樣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91.05%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．溫度為298K，壓力為101.325kpa，0.6L氣體的質(zhì)量1.08g，求此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．丙烯酸乙酯（CH2═CHCOOCH2CH3，密度為0.94g/mL）可廣泛用于涂料、粘合劑的制造、皮革加工等方面．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）．
（1）儀器A中彎管a的作用是保持三頸燒瓶與滴液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相同，便于液體滴下（或“恒壓管”），
A的名稱(chēng)是c（從下面的四個(gè)選項(xiàng)中選取）
a．冷凝管             b．分液漏斗
c．滴液漏斗           d．長(zhǎng)頸漏斗
（2）儀器C中冷水應(yīng)從c口進(jìn)入，儀器C除
起冷凝管作用外，還兼有回流易揮發(fā)性物質(zhì)的作用．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)將94mL丙烯酸（CH2═CHCOOH，密度為1.05g/mL）置于儀器B中，通過(guò)儀器A加入過(guò)量的乙醇與濃硫酸的混合液體．邊攪拌邊緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液．充分反應(yīng)后得到酯、硫酸、乙醇、丙烯酸、水的混合物，可利用如下試劑和方法進(jìn)行提純：①加適量水后分液；②加適量飽和Na2CO3溶液后分液；③用無(wú)水Na2SO4干燥，則操作的順序?yàn)棰佗冖�，分液過(guò)程中，目標(biāo)產(chǎn)物離開(kāi)相應(yīng)儀器的方法是從分液漏斗上口倒出．
（4）最后得到100mL干燥的丙烯酸乙酯，則酯的產(chǎn)率為68.6%．

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