Question

下表是常溫下的五種溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸	醋酸鈉
pH	11	11	3	3	8.3

• A、表中五種溶液．其中①～④由水電離出的c（H⁺）：②=④＞①=③
• B、在⑤中加入適量④至溶液呈中性，所得溶液：c（Cl^-）＞c（Na⁺）
• C、分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
• D、將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
B．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），醋酸鈉呈弱堿性，要使混合溶液呈中性，則加入少量稀鹽酸即可，根據(jù)物料守恒判斷；
C．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；
D．①、④溶液中，氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，二者等體積混合，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①②中氫氧根離子濃度等于③④中氫離子濃度，所以①～④由水電離出的c（H⁺）：②=④=①=③，故A錯(cuò)誤；
B．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），醋酸鈉呈弱堿性，要使混合溶液呈中性，則加入少量稀鹽酸即可，根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）＜c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞④＞③，故C錯(cuò)誤；
D．①、④溶液中，氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，二者等體積混合，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），一水合氨電離程度較小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及水電離的影響因素來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：相同溫度下，酸中氫離子相同和堿中氫氧根離子相同時(shí)，其抑制水電離程度相同，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．