Question

下列選項合理的是（　�。�

• A、pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
• B、10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7
• C、在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• D、室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關系可能是：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．若是強電解質，滿足該變化，但如果是弱電解質，稀釋后弱電解質的電離程度增大，電離出的氫離子物質的量最多，溶液的pH小于5；
B．氫氧化鋇為二元強堿，二者等濃度、等體積混合后氫氧根離子過量，溶液顯示堿性；
C．根據物料守恒判斷NaHA溶液中各離子濃度關系；
D．當加入的鹽酸少量時，溶液顯示堿性，銨根離子濃度大于氯離子．

解答： 解：A．對應強酸溶液，pH皆等于3的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5；但若是弱電解質的溶液，稀釋過程中，弱電解質的電離程度增大，氫離子的物質的量增多，稀釋后的溶液的pH＜5，故A錯誤；
B.10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合后，氫氧化鋇為二元強堿，所以氫氧根離子過量，反應后的溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，溶液的pH=12，故B錯誤；
C．在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，根據物料守恒可知：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故C錯誤；
D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，若加入的稀鹽酸少量，則溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可知，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），所以溶液中可以存在離子濃度關系：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小關系的方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系．