5．對(duì)分子量為104的烴的下列說(shuō)法，正確的組合是（　�。�
①可能是芳香烴  ②可能發(fā)生加聚反應(yīng)  ③分子中不可能都是單鍵  ④分子中可能都是單鍵．
A．只有①②B．只有①③C．只有①②③

分析 相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴，$\frac{104}{12}$=8…8，則分子中含有8個(gè)C和8個(gè)H，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)官能團(tuán)分析．

解答 解：相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴，$\frac{104}{12}$=8…8，則分子中含有8個(gè)C和8個(gè)H，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
①該分子中含有苯環(huán)，只含有碳和氫兩種元素，故①正確；
②該分子中含有C=C，能發(fā)生加聚反應(yīng)，故②正確；
③分子中含有碳碳雙鍵、碳?xì)鋯捂I，故③正確；
④該分子中含有C=C，故④錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物性質(zhì)與官能團(tuán)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．按要求填空：
（1）0.5molSO2共約含有9.03×1023個(gè)原子，它與40gSO3所含硫原子數(shù)相等．
（2）有100mL0.2mol/L的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200mL，則稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L．
（3）相同條件下，相同體積的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，含有電子數(shù)目由小到大的是（填序號(hào)）③①④②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W
B．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
D．WX與ZX中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知：
①A與D、C與E同主族，D、E、F同周期；
②A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等；
③A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C能形成兩種常溫下為液態(tài)的化合物．
（1）同濃度的D、E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH由大到小的順序?yàn)镹aOH＞HClO4＞H2SO4．
（2）用電子式表示單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒生成產(chǎn)物的過(guò)程．
（3）B與F兩種元素形成一種化合物分子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且能與水反應(yīng)生成ACF和另一種常見(jiàn)的氣態(tài)產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中，水的電離程度相等
B．常溫下，往Fe（OH）3懸濁液中分別加入少量NaClO、NH4Cl溶液，的溶解度都增大
C．NH4Fe（SO4）2溶液中離子濃度關(guān)系：2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+3c（Fe3+）+c（H+）
D．10mL0.1mol•L-1CHCOONa溶液與6mL0.2mol•L-1鹽酸混合后：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D．A、B組成的化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都是1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過(guò)程．在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，他們借助氫離子傳感器和相應(yīng)的分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，同學(xué)們做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和推測(cè)3：
推測(cè)1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
推測(cè)2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-
推測(cè)3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-
若推測(cè)1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請(qǐng)據(jù)此描述Mg（OH）2、Al（OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異Al（OH）3比Mg（OH）2更難溶于水．
（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法
Na+用潔凈的鉑絲蘸取少量待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，表明存在Na+    
[Al（OH）4]-取少量待測(cè)液于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)，沉淀又溶解
空空

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2H2O2═2H2O+O2↑B．HCl+NaOH═H2O+NaCl
C．Fe+CuCl2═FeCl2+CuD．2Cu+O2═2CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，通過(guò)Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)探究．如下圖所示，給出了本實(shí)驗(yàn)可供選擇的裝置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按該方法制氨氣時(shí)，應(yīng)選用上述裝置中的A（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置．
（2）為檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成Cu、H2O、N2，氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接E→C→E→B→F．
（3）在C裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為堿石灰、無(wú)水硫酸銅．
（4）有資料提出：CuO被還原時(shí)，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t時(shí)，不一定完全轉(zhuǎn)化為Cu，可能還含有Cu2O．已知查閱到一離子反應(yīng)方程式：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．依據(jù)該信息，若證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：待反應(yīng)后，取硬質(zhì)玻璃管中紅色固體少許于試管中，加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)，若試管內(nèi)同時(shí)有藍(lán)色溶液和紅色固體，則證明含有Cu2O．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)充分加熱，至C裝置質(zhì)量不再減輕為止．實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得收集的N2體積為aL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則若用CH4還原同樣多CuO，理論上最少需要CH4的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況，用含字母a的代數(shù)式表示）0.75aL．

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同步練習(xí)冊(cè)答案