14．把a g銅、鐵合金粉末投入足量鹽酸中，反應完全后過濾，向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則此合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為30%．

分析 銅與鐵總質(zhì)量為a g，與鹽酸反應會生成氯化亞鐵，濾液中加入過量氫氧化鈉溶液反應后所得紅棕色粉末為Fe2O3，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量仍為a g，說明Cu的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量．

解答 解：銅與鐵總質(zhì)量為a g，與鹽酸反應會生成氯化亞鐵，濾液中加入過量氫氧化鈉溶液反應后所得紅棕色粉末為Fe2O3，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量仍為a g，說明Cu的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量，則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{48}{160}$×100%=30%，
故答案為：30%．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，明確發(fā)生的反應找出合金中Cu與氧化物中氧元素質(zhì)量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意鐵元素的守恒．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．12.0 g熔融的NaHSO4中含有離子總數(shù)為0.2NA
B．電解精煉Cu時，導線中通過2NAe-時，陽極質(zhì)量減少64 g
C．標準狀況下，11.2 LCHCl3中含有的共用電子對數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是（　�。�
A．加入鐵粉B．通入氯氣C．加入銅片D．滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的打“√”，否則打“×”
①混合氣體的密度不發(fā)生變化√
②容器內(nèi)氣體的壓強不發(fā)生變化×
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不發(fā)生變化√
④B的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化√
⑤2VB=VC×
⑥生成1molA，同時反應2molB√．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語表達不正確的是（　　）
A．丙烷的球棍模型為B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2
C．符合通式CnH2n+2的一定是烷烴D．O2、O3屬于同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知乙炔（C2H2），苯（C6H6），乙醛（C2H4O）的混合氣體中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合氣中氫的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．8%B．9%C．10%D．5%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫下，濃硫酸不與銅反應，是因為銅被鈍化
B．在BaC12溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀
C．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，說明二氧化硫無還原性
D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應無論怎樣調(diào)整反應物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合后光照發(fā)生反應B．乙炔與氯氣的加成反應
C．乙烯與氯化氫的加成反應D．二氧化碳通入石灰水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在1L含AlCl3、FeCl3、HCl的溶液中，c（Al3+）=0.1mol•L-1，c（Fe3+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.2mol•L-1．為了分離出Fe（OH）3，向該溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液的體積至少為（　�。�
A．500mLB．600mLC．650mLD．700mL

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