4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．12.0 g熔融的NaHSO4中含有離子總數(shù)為0.2NA
B．電解精煉Cu時，導(dǎo)線中通過2NAe-時，陽極質(zhì)量減少64 g
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCHCl3中含有的共用電子對數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

分析 A．熔融的NaHSO4中含有的陽離子只有鈉離子；
B．若陰極得到電子數(shù)為2NA個，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，由于粗銅中含有雜質(zhì)鐵，電解時鐵優(yōu)先放電，導(dǎo)致溶解的銅減少；
C．氣體摩爾體積所以對象為氣體；
D．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A.12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的離子數(shù)為0.2NA，故A正確；
B．陰極得到電子數(shù)為2NA個，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，由于粗銅中含有雜質(zhì)鐵，電解過程中鐵優(yōu)先放電，則銅失去的電子小于2mol，電解的銅的物質(zhì)的量小于1mol，質(zhì)量小于64g，故B錯誤；
C．標(biāo)況下三氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的使用及有關(guān)計算，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件即可解答，注意硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下電離與水溶液中電離方式的不同，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Y、Z、W同周期，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為15．下列說法正確的是（　�。�
A．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于W
B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W
C．YZ和ZW2所含化學(xué)鍵類型相同
D．簡單離子半徑：r（Y2+）＜r（X-）＜r（W-）＜r（Z2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某芳香烴A（C9H10）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出反應(yīng)②的反應(yīng)條件：氫氧化鈉水溶液、加熱．寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（2）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式：A，F(xiàn)．
（3）寫出反應(yīng)③對應(yīng)的化學(xué)方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）1molC與足量Na反應(yīng)生成2gH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)有①加成反應(yīng) ②水解反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤中和反應(yīng) ⑥消去反應(yīng)（　　）
A．②③④B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（l）在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
請寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9．如果反應(yīng)開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的平均生成速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖

電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，則c電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應(yīng)該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應(yīng)過程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰作干燥劑．
（3）用圖Ⅰ所示裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實驗的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減�。�
（4）如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉
（5）寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式：4NH4Cl+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖，地殼中含量最高的元素已包含其中．回答下列問題：
  Y  Q  
 X     Z
（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族．X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）下列選項中，能證明元素非金屬性Z強于Y的是C．
A．反應(yīng)中，Y原子得到的電子數(shù)比Z原子得到的電子數(shù)多
B．最高正價，Z比Y的高
C．最高價氧化物的水化物酸性：Z＞Y
（3）ZQ2是國際公認(rèn)高效安全殺菌消毒劑，已知ZQ2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時ZQ2被還原為Z-，該反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．
（4）H元素與Y形成的化合物中二者的質(zhì)量之比是1：3，已知常溫下4g該化合物完全燃燒并恢復(fù)到原來溫度時放出222.6kJ熱量，則表示該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ/mol．
（5）表中X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為X（OH）n，在25℃時，其飽和溶液能使酚酞試液變紅，則其飽和溶液中的pH=10.3（已知：25℃，Ksp[X（OH）n]=4.0×l0-12；lg5=0.7）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實驗：

（一）分子式測定：
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比的實驗式為C2H6O；
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為46，該物質(zhì)的分子式是C2H6O；
（3）根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH、CH3-O-CH3；
（二）結(jié)構(gòu)式的確定：
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；
（三）性質(zhì)實驗
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；
（6）體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應(yīng)方程式CH2=CH2 +HCl $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2 Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．把a g銅、鐵合金粉末投入足量鹽酸中，反應(yīng)完全后過濾，向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則此合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．

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同步練習(xí)冊答案