Question

用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml，回答下列問題：
（1）

應取濃硫酸的體積/ml	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制操作可分解成如下幾步：
A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C 將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D 根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G 用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A

 

F
（3）下列操作結果，使溶液物質的量濃度偏低的是

 

A  沒有將洗滌液轉移到容量瓶中
B  容量瓶洗凈后未經干燥處理
C  轉移過程中有少量的溶液濺出
D  搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：常規(guī)題型

分析：（1）根據(jù)n=cV計算出稀硫酸中硫酸的物質的量，然后根據(jù)稀釋過程中硫酸的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；根據(jù)配制的溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液步驟選擇使用的儀器；
（2）根據(jù)配制100mL 0.92mol/L的稀硫酸的配制步驟對各操作 進行排序；
（3）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制100mL 0.92mol/L的稀硫酸，需要選用100mL容量瓶，配制的稀硫酸中含有硫酸的物質的量為：0.92mol/L×0.1L=0.092mol，需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為：

0.092mol

18.4mol/L

=0.005L=5.0mL；配制過程中需要使用的儀器除了100mL容量瓶外，還需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：5.0；100；量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）配制100mL 0.92mol/L的稀硫酸的步驟為：查漏、計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確存在順序為：ADECBHGF，
故答案為：DECBHG；
（3）A  沒有將洗滌液轉移到容量瓶中，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B  容量瓶洗凈后未經干燥處理，對溶液體積和溶質的物質的量都沒有影響，所以不影響配制結果，故B錯誤
C  轉移過程中有少量的溶液濺出，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C正確；
D  搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線，該操作正確，不會對配制結果產生影響，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；要求學生掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，該題的難點在于誤差分析，關鍵是明確誤差分析的方法與技巧．