下列電離方程式中，正確的是（　�。�

　

A．

Na2SO4=2Na++SO4﹣2

　

B．

Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣

　

C．

NaHCO3=Na++H++CO32﹣

　

D．

NH4Fe（SO4）2=NH4++Fe3++2SO42﹣


考點：

電離方程式的書寫．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

A．硫酸根離子書寫錯誤；

B．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，用等號；

C．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，不能拆；

D．硫酸鐵銨為強電解質(zhì)，完全電離．

解答：

解：A．硫酸鈉電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A錯誤；

B．氫氧化鋇電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故B錯誤；

C．碳酸氫鈉電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故C錯誤；

D．硫酸鐵銨電離方程式為：NH4Fe（SO4）2=NH4++Fe3++2SO42﹣，故D正確．

故選：D．

點評：

本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且達到平衡后，生成了a mol C。

(1)達到平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)是__________(用含字母a的代數(shù)式表示)。

(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為_______mol(用含字母a的代數(shù)式表示)，此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準生成熱指的是在某溫度下，由處于標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標準狀態(tài)下1 mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用kJ·mol－1表示。已知在25℃的條件下：

Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l)　ΔH1＝－324.4 kJ·mol－1

2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH2＝－30.56 kJ·mol－1

H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH3＝－92.21 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4＝－285.6 kJ·mol－1

則25℃時氯化銀的標準生成熱為(　　)

A．－126.89 kJ·mol－1      B．－324.4 kJ·mol－1

C．－30.56 kJ·mol－1       D．題中數(shù)據(jù)不足，無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol 氣體A和a mol氣體B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)。5 min 后反應(yīng)達到平衡時n(A)為0.4 mol。在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(雙選)(　　)

A．0～5 min，C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L－1·min－1

B．圖中T1時正反應(yīng)速率等于T3時正反應(yīng)速率

C．該反應(yīng)T2時的平衡常數(shù)大于T3時的平衡常數(shù)

D．圖中T2時，若只增大壓強，則正、逆反應(yīng)速率不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種．已知：

（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；

（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；

（3）c與強堿反應(yīng)放出氣體；

（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　　）

　

A．

Fe    Cu    Al    Ag    Mg

　

B．

Al    Cu    Mg    Ag    Fe

　

C．

Mg    Cu    Al    Ag    Fe

　

D．

Mg    Ag    Al    Cu    Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：


表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者之間是否具有因果關(guān)系判斷都正確的是（　　）

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

碳酸鈉可用于治療胃酸過多

Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)

Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/p>

B

將Na2O2投入水中充分反應(yīng)后，滴入酚酞變紅

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉

Ⅰ對，Ⅱ錯，無

C

金屬鈉具有強還原性

高壓鈉燈發(fā)生透霧性強的黃光

Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/p>

D

保存NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞

NaOH能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)

Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/p>

　

A．

A、

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的判斷中正確的是（　�。�

　

A．

金屬單質(zhì)與鹽溶液不一定發(fā)生置換反應(yīng)

　

B．

侯氏制堿法的原理屬于氧化還原反應(yīng)

　

C．

陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

　

D．

失電子的數(shù)目越多，說明該物質(zhì)的還原性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：


立方烷的結(jié)構(gòu)為，其二氯代物的同分異構(gòu)體有（　�。�

　

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列8種符號：Li、Li、C、N、O、Na、Mg、Cl

(1)包含________種元素，________種核素，其中互為同位素的是__________。

(2)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍的分別是________、________。

(4)質(zhì)量數(shù)相等的是________和________。

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