17．可證明次氯酸是弱酸的實驗事實是（　�。�
A．次氯酸可與強堿反應B．次氯酸有漂白性
C．次氯酸鈣可與碳酸反應生成次氯酸D．次氯酸見光分解

分析 次氯酸為弱酸，具有強氧化性和不穩(wěn)定性，要證明次氯酸是弱酸，只要能證明次氯酸在水溶液里部分電離或酸性小于弱酸即可，以此解答該題．

解答 解：A．次氯酸可與堿發(fā)生中和反應，說明次氯酸具有酸性，但不能說明次氯酸的電離程度，所以不能證明次氯酸是弱酸，故A錯誤；
B．次氯酸有漂白性，說明次氯酸具有強氧化性，不能說明次氯酸的電離程度，所以不能證明次氯酸是弱酸，故B錯誤；
C．次氯酸鈣可與碳酸反應生成次氯酸，根據(jù)強酸制取弱酸可知，次氯酸的酸性小于碳酸，碳酸是弱酸，則次氯酸更是弱酸，所以能證明次氯酸是弱酸，故C正確；
D．次氯酸見光分解，次氯酸具有不穩(wěn)定性，不能說明次氯酸的電離程度，所以不能證明次氯酸是弱酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查次氯酸的性質，側重于電解質強弱的判斷，題目難度不大．明確弱電解質電離特點是解本題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A．質量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$ClB．Al3+的結構示意圖：
C．NaClO的電子式：D．硝基苯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關NaOH的說法正確的是（　�。�
A．屬于共價化合物B．其中只含離子鍵
C．氫氧根中含非極性鍵D．其中既含離子鍵，又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在四種化合物①NaHCO3 ②Al（OH）3  ③Al2O3   ④H2N-CH2-COOH中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是（　�。�
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．只有①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知室溫時，0.1mol?L-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．該溶液的 pH=4
B．升高溫度，溶液的 pH 增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為 1×10-7
D．由 HA 電離出的 c（H+）約為水電離出的 c（H+）的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈中性．測定溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，當混合液的pH=10時，強酸和強堿的體積之比為9：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；錐形瓶里盛放溶液作用的為用NaOH溶液吸收氯氣．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；證明廢水中含有I-的方法是從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；證明廢水中含有IO3-的方法是另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．
（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Cu與FeCl3溶液的反應：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3．據(jù)報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q
（1）原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期VIII族．
（2）反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少4.8g．則該段時間內H2的平均反應速率為0.018mol•（L•min）-1
（3）將固定質量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是BCD
A、CH4的轉化率等于CO的產率                   B、混合氣體的平均相對分子質量不變
C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2                  D、固體的總質量不變
（4）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）的轉化率為50%，則x=0.06
（5）Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+      K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3 +H+     K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3
通過控制條件，以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+ y+yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是ACD（填字母 ）．
A、加水稀釋                       B、加入少量NaCl固體
C、升溫                           D、加入少量Na2CO3固體

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