利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣,既價(jià)廉又環(huán)保。
(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
②常溫下,不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填序號(hào))。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸
d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫?zé)岱纸夥?/p>
已知:H2S(g) H2(g)+S2(g)
在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見(jiàn)圖所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算 985 ℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=________;說(shuō)明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:_______________________________。
②電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如圖所示。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是
________________________________________________________________________;
反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________
________________________________________________________________________。
反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康,下列各組中的物質(zhì)都屬于毒品的是
A.冰毒、青霉素 B.海洛因、冰毒
C.尼古丁、碘鹽 D.大麻、搖頭丸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
R、X、Y和Z四種元素,它們常見(jiàn)的化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng);X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是( )
A.R2+ >X2+ >Z2+ >Y2+ B.X2+ >R2+ >Y2+ >Z2+
C.Y2+ >Z2+ >R2+ >X2+ D.Z2+ >X2+ >R2+ >Y2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
觀察下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖,仔細(xì)分析后回答各題。
(1)圖1中屬于氧化還原反應(yīng)的有_______個(gè),試書(shū)寫(xiě)呼吸面具或潛水艇供氧劑分別與H2O和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________; ______________
(2)若實(shí)現(xiàn)圖2中①②③④各反應(yīng)的轉(zhuǎn)化,可加入相同的試劑,其化學(xué)式為_(kāi)________;試寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:______________________________
若實(shí)現(xiàn)圖2中⑤⑥⑧各轉(zhuǎn)化反應(yīng),可加入相同的試劑,其化學(xué)式為_(kāi)_________;
氫氧化鋁的用途很多,試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用反應(yīng)⑦制取氫氧化鋁的離子方程式:
_______________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫(huà)出,t1時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。
(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。
(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫,此時(shí)v(正)>v(逆),若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí),容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________。
(3)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號(hào))。
a.使用催化劑 b.增大壓強(qiáng) c.增大反應(yīng)物濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆>v正
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣,在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣,分別加入50 mL 1 mol·L-1鹽酸,下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是(注:x-時(shí)間,y-錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量) ( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)電解原理的說(shuō)法正確的是( )
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能;
②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/p>
③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬的導(dǎo)電是物理變化;
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解原理可以實(shí)現(xiàn);
⑤任何溶液被電解時(shí)必然會(huì)導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生
A.①②③④ B.②③⑤
C.③④ D.①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程和能量變化如圖所示,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述
正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H < 0
D. 加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會(huì)減少
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