觀察下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖,仔細(xì)分析后回答各題。
(1)圖1中屬于氧化還原反應(yīng)的有_______個(gè),試書(shū)寫(xiě)呼吸面具或潛水艇供氧劑分別與H2O和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________; ______________
(2)若實(shí)現(xiàn)圖2中①②③④各反應(yīng)的轉(zhuǎn)化,可加入相同的試劑,其化學(xué)式為_(kāi)________;試寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:______________________________
若實(shí)現(xiàn)圖2中⑤⑥⑧各轉(zhuǎn)化反應(yīng),可加入相同的試劑,其化學(xué)式為_(kāi)_________;
氫氧化鋁的用途很多,試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用反應(yīng)⑦制取氫氧化鋁的離子方程式:
_______________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知下列氧化還原反應(yīng)在溶液中均能發(fā)生。
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;③2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。
(1)Fe2+、Br-、I-三種微粒按還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________________。
(2)現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2,向該混合液中逐漸通入c mol Cl2,試根據(jù)以上化學(xué)原理分析,當(dāng)只有I-被氧化時(shí),c的取值范圍是______________。
(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離),其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4。向該溶液中通入氯氣,使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3∶1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為1︰1,則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.2︰3 B.3︰1 C.1︰2 D.1︰1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
按右圖裝置持續(xù)通入氣體X,并在管口P處點(diǎn)燃,
實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁,則X、Y可能是( )
A.H2和NaHCO3 B.CO和Na2CO3
C.CO和CuO D.H2和Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H2)表示],向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì),下列判斷正確的是(雙選) ( )。
A.加入NH4HSO4固體,v(H2)不變
B.加入少量水,v(H2)減小
C.加入CH3COONa固體,v(H2)減小
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣,既價(jià)廉又環(huán)保。
(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
②常溫下,不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填序號(hào))。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸
d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫?zé)岱纸夥?/p>
已知:H2S(g) H2(g)+S2(g)
在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見(jiàn)圖所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算 985 ℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=________;說(shuō)明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:_______________________________。
②電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如圖所示。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是
________________________________________________________________________;
反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________
________________________________________________________________________。
反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
已知:S2O+2I-===2SO+I(xiàn)2 (慢)
I2+2S2O===2I-+S4O (快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的________耗盡后,溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色,S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O)∶n(S2O)__________。
(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 體積V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx=______________,理由是___________________________________。
(3)已知某條件下,濃度c(S2O)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中,分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O)~t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。
(4)碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。
該電池反應(yīng)為2Li(s)+I(xiàn)2(s)===2LiI(s) ΔH
已知:4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH1
4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2
則電池反應(yīng)的ΔH=__________;碘電極作為該電池的________極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋(或結(jié)論)都正確的是( 。
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出現(xiàn) | AgCl比AgI更難溶 |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 無(wú)現(xiàn)象 | Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍(lán)色 | 濃氨水呈堿性 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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