向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

(1)若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為________mol/L。

(2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________________________。

(3)t3時改變的某一反應條件可能是________(選填序號)。

a．使用催化劑　b．增大壓強　c．增大反應物濃度


【答案】(1)0.02　(2)3A(g) 2C(g)＋B(g)　ΔH＝＋100a kJ/mol　(3)a、b


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氯氣、溴蒸氣分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1＝－Q1kJ/mol

H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH2＝－Q2kJ/mol

已知Q1>Q2>0。

下列說法正確的是

A．上述兩個反應中反應物的總能量均大于生成物的總能量

B．上述兩個反應中反應物的總能量均小于生成物的總能量

C．H2(g)和Cl2(g)反應生成1 mol HCl(g)時放出Q1kJ的熱量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


在10－9 m～10－7 m范圍內，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說法正確的是

A．納米銅是一種新型化合物

B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應

C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同  

D．納米銅無需密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：


按右圖裝置持續(xù)通入氣體X，并在管口P處點燃，   

實驗結果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是（     ）

A．H2和NaHCO3       B．CO和Na2CO3    

C．CO和CuO          D．H2和Fe2O3   

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

③2 s時物質A的轉化率為70%

④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是                                (　　)

A．①③      B．①④      C．②③    D．③④

(2)若①②中用A、B表示反應的平均速率分別為0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，哪種物質表示的化學反應速率更快？

(3)若物質A的轉化率經(jīng)過計算為30%，那么，物質B的轉化率為多少？你能迅速得出答案嗎

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為27，則R的原子結構示意圖為________。

②常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是____________(填序號)。

a．CuSO4溶液　b．Fe2O3　c．濃硫酸

d．NaOH溶液　e．Na2CO3固體

(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫熱分解法

已知：H2S(g) H2(g)＋S2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉化率，結果見圖所示。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。據(jù)圖計算 985 ℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_______________________________。

②電化學法

該法制氫過程的示意圖如圖所示。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是

________________________________________________________________________；

反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________

________________________________________________________________________。

反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


使反應4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6 mol。此反應的平均速率v(X)為                          (　　)

A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1

B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知硫酸的第一步電離（H2SO4 = H＋＋HSO）是完全的，但第二步電離（HSO       H＋ + SO）并不完全。如果25℃時，01 mol·L－1 H2SO4溶液中c(SO) = 0.010 mol·L－1，01 mol·L－1 NaHSO4溶液中c(SO) = 0.029 mol·L－1，試回答：

（1）25℃時，01 mol·L－1 H2SO4溶液中pH =             ；（可用對數(shù)表示）

（2）為何01 mol·L－1 的H2SO4 溶液中的c(SO)比01 mol·L－1 的NaHSO4 溶液中c(SO) ��？

（3）0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液的pH值       7（填大于、小于或等于）

（4）固體NaHSO4與固體食鹽混和共熱至600℃，能否得到HCl氣體？為什么？

（5）常溫下測得0.25 mol·L－1的CuSO4溶液的pH值為5，025 mol·L－1 Cu(ClO4)2溶液的pH值為45，其原因是                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


I2(g)＋H2(g)2HI(g)  △H＜0，在其他條件不變的情況下正確說法是 （    ）

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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