7．室溫下向10mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中加入 0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度：a＞b，且a點所示溶液中由水電離出的c（OH-）=10-8.7mol/L
C．pH=7時溶液中c（HA）＞c（Na+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
D．b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）

分析 A．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性；
B．a(chǎn)點溶液中的氫氧根離子為水電離的；
C．pH=7時，HA稍過量，則c（HA）＜c（Na+）=c（A-）；
c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度．

解答 解：A．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c（HA）＞c（H+），故A錯誤；
B．a(chǎn)點A-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，a、b兩點所示溶液中水的電離程度：a＞b；但a點所示溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5.3mol/L，故B錯誤；
C．pH=7時，溶液呈中性：c（H+）=c（OH-），由電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）可知：c（Na+）=c（A-），但此時HA稍過量，則c（HA）＜c（Na+）=c（A-），故C錯誤；
D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則存在c（A-）＞c（HA），故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系即可解答，本題易錯點為C，注意從溶液電中性的角度分析，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和良好的科學(xué)素養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省綿陽市高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿 ④加熱攪拌 ⑤停止加熱、余熱蒸干 其正確的操作順序為

A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．利用如圖所示裝置可制取H2，兩個電極均為惰性電極，c為陰離子交換膜，下列敘述正確的是（　�。�   
A．左室中NaOH的濃度不變
B．工作時，OH-向左遷移
C．右室電極反應(yīng)為C2H5OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O
D．右室生成CH3COONa1.5mol，理論上左室生成氫氣67.2L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機物分子中含有羥基，不考慮羥基與氯原子連在同一個碳原子上的情況，分子式為  C4H9ClO的有機物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）向甲、乙兩個均為1L的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.6mol．則T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=108L•mol-1．
（2）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1mol N2和3mol H2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始時A、B的體積相同均為1L．

①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是d．
②容器A中反應(yīng)到達平衡時所需時間t s，達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{5}{6}$，則平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
（3）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關(guān)系為c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，用0.100mol•L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol•L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．I表示的是滴定醋酸的曲線
B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
C．V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-）
D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C8H11N的有機物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基（-NH2）的同分異構(gòu)體共數(shù)目為（　�。�
A．12B．13C．14D．15

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，被國際上公認為安全、低毒的綠色消毒劑，近幾年我國用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）在進行飲用水消毒時，ClO2可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，據(jù)此說明ClO2具有氧化性．
（2）科學(xué)家研究出的一種新的制備ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉（NaClO3），請完成該離子反應(yīng)方程式并配平：H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
（3）液氯也常用作自來水消毒，則相同物質(zhì)的量的ClO2的消毒效率是Cl2后者的2.5倍．（消毒效率指單位物質(zhì)的量得電子數(shù)）
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
操作Ⅱ：加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
操作Ⅲ：加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍色恰好消失．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+═Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．合成氨的原料氣H2可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
（1）T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入固定容器中進行反應(yīng)，下列描述
能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變                        b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案