19．分子式為C8H11N的有機物，分子內含有苯環(huán)和氨基（-NH2）的同分異構體共數(shù)目為（　�。�
A．12B．13C．14D．15

分析 分子式為C8H11N的有機物，分子內含有苯環(huán)和氨基，可看作氨基取代乙苯（二甲苯）的H，依據(jù)乙苯（二甲苯）中的等效H確定取代位置，即可確定同分異構體個數(shù)．

解答 解：乙苯苯環(huán)上1個乙基，二甲苯苯環(huán)上連有2個甲基，分別又處于鄰間對的位置，故烴基結構總共有4種；
乙苯分子中含有5種等效H，故氨基的取代方式有5種；
鄰二甲苯中有3種等效H，故氨基的取代方式有3種；
間二甲苯中有4種等效H，故氨基的取代方式有4種；
對二甲苯中有2種等效H，故氨基的取代方式有2種，故總共有：5+3+4+2=14種，
故選C．

點評 本題主要考查的是同分異構體數(shù)目的判斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，利用等效H法是解決此類題目的常用方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．肉桂酸乙酯是一種天然香料，一般是從紅莓、葡萄等植物中提取，但產(chǎn)量過低，工業(yè)上合成路線如下：
請回答下列問題：
A$→_{①}^{H_{2}O/△}$B$→_{②}^{Ag/△}$C$→_{③}^{HCN}$D$→_{④}^{HCl/H_{2}O}$E$→_{⑤}^{濃H_{2}SO_{4}}$ F$→_{⑥}^{乙醇、濃H_{2}SO_{4}/△}$肉桂酸乙醇
已知：
（�。〢為芳香烴，分子式為C8H8；
（ⅱ）B分子結構中無甲基；
（ⅲ）R-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
（1）A所含的官能團名稱為碳碳雙鍵，肉酸乙酯的結構簡式．
（2）在反應①-⑥中屬于加成反應的是①③．
（3）寫出反應②的化學方程式．
（4）反應E→F的過程中，存在副產(chǎn)物，G是副產(chǎn)物之一，分子中存在三個六元環(huán)，則它的結構簡式；H是另一種副產(chǎn)物，它 是一種高分子化合物，形成這種物質的反應類型為縮聚反應．
（5）C有多種同分異構體，寫出符合以下條件的C的同分異構體：（填結構簡式）．
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②有兩個側鏈的芳香族化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A～E都是有機化合物，A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基．它們的轉化關系如圖：

請回答下列問題：
（1）A的名稱為乙苯
（2）由B生成C的化學方程式為+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl
（3）由B生成D、由C生成D的反應條件分別是NaOH的醇溶液、加熱、濃硫酸、加熱．
（4）由A生成B、由D生成E的反應類型分別是取代反應、加成反應．
（5）在E的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：1的是（填結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下向10mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中加入 0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度：a＞b，且a點所示溶液中由水電離出的c（OH-）=10-8.7mol/L
C．pH=7時溶液中c（HA）＞c（Na+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
D．b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在體積為1L密閉容器中充入3mol的H2和1mol的N2，經(jīng)測定反應開始后3s末的v（H2）=0.3mol/（L•s），則3s末H2的濃度為（　�。�
A．0.9mol/LB．1.8mol/LC．2.1mol/LD．1.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物H是一種醫(yī)藥中間體．它的合成路線如圖：

已知：
①RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$
②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
③RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
回答下列問題：
（1）A→B、B→C的反應類型依次是取代（或水解）反應、氧化反應．
（2）E中官能團的名稱為羥基、羧基；H中有5種不同化學環(huán)境的氫原子．
（3）D的同分異構體有多種，寫出同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：
①含有-CN（氰基）和-OH；
②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種．
（4）E在一定條件下可反應生成一種高分子化合物，該反應的化學方程式為．
（5）E+F→G的化學方程式為．
（6）參照上述合成路線，設計以乙醉為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．科學家可以通過X射線測定銅及其化合物的相關結構．
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
②用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g/cm3，則銅晶胞的體積是4.7×10-23cm3，晶胞的質量是4.23×10-22克，阿伏伽德羅常數(shù)為6.01×1023mol-1（列式計算，已知Ar（Cu）=63.6）．
③圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖1，可確定該晶胞中：陰離子的個數(shù)為4；陽離子的配位數(shù)是4．

④通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結構示意圖可簡單表示如圖2：
寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）．
⑤下列說法正確的是BD（填字母）．
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
⑥往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是NF3分子中氟原子電負性強，吸電子，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．
⑦Cu2O的熔點比Cu2S的高（填“高”或“低”），請解釋原因Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O2-的半徑比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如圖：
已知
回答下列問題：
（1）F的質普圖中，最大質荷比的數(shù)值是181；
（2）寫出反應③所需要的試劑NaOH醇溶液；反應②的反應類型是取代反應；
（3）有機物B 中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子；
（4）寫出有機物X的結構簡式HOCH2CHO；
（5）寫出由E到F的化學方程式；
（6）A所有的鏈狀二氯取代物同分體數(shù)目有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答．

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量．實驗時稀硫酸是與樣品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應．儀器b的名稱是分液漏斗．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣．如果省略通氮氣的步驟，實驗測得二氧化碳的質量將會偏�。ㄆ蟆⑵�、無影響）
（2）乙同學用如圖2所示方法和步驟實驗：
①操作I涉及的實驗名稱有過濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、稱量．
②乙測得的樣品中Na2CO3質量分數(shù)的計算式為$\frac{106y}{197x}$．
（3）標準狀況下，將672mL CO2氣通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質的量之比為（設反應前后溶液體積變化忽略不計）2：1．

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