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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA,下列有關敘述不正確的是

A. 標準狀況下,11.2LHF中含有氟原子的數目為0.5 NA

B. 含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時溶液中NH4+數為NA

C. 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應,生成氣體的分子數為0.2 NA

D. 28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA

【答案】A

【解析】標準狀況下,HF為液體,不能根據氣體體積來計算其物質的量,A錯誤加入一定量的氨水后,溶液呈中性,c(H)=c(OH),根據溶液中的電荷守恒:c(Cl)+c(OH)=c(NH4+)+c(H),所以n (NH4+)=n(Cl)=1 mol,故此時溶液中NH4+數目為NA,B正確;濃硫酸與鋅反應的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O,從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體,隨著硫酸的消耗和水的生成,硫酸變稀,鋅與稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,從中看出1mol鋅生成1mol氫氣,所以1mol鋅無論與濃硫酸反應還是與稀硫酸反應,生成氣體都為1mol,13g鋅的物質的量為n===0.2mol,生成氣體分子數為0.2NA,C正確;28 g乙烯含有碳原子數為28/28×2×NA=2NA,28 g環(huán)丁烷含有碳原子數為28/56×4×NA=2NA,所以28 g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數為2 NAD正確;正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某容積一定的密閉容器中,可逆反應:A(g)+B(g)xC(g),符合下列圖象(Ⅰ)所示關系。由此推斷對圖(Ⅱ)的正確說法是( )

A. P3>P4,Y軸表示A的質量

B. P3<P4,Y軸表示B的百分含量

C. P3>P4,Y軸表示混合氣體密度

D. P3>P4,Y軸表示混合氣體平均摩爾質量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅元素位于元素周期表中第ⅠB族,在化合物中其化合價可以呈現(xiàn)+1、+2 價。銅的單質及其化合物在很多領域有重要的應用。

Ⅰ.CuSO4和Cu(NO3)2是常見的+2價銅的化合物,有較為廣泛的應用。

(1)向CuSO4溶液中滴加氨水,最后可以得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________________________

②比較NH3 和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H鍵角的大。篘H3___________[Cu(NH3)4]2+(填“>”或“<”),并說明理由________________________

(2)制備Cu(NO3)2的一種方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入銅,反應一段時間后,加熱即可得到Cu(NO3)2。

①NO3- 的立體構型的名稱為_______________,N原子的雜化方式為________________。NO3- 的一種等電子體為________________________。

②N2O4會發(fā)生類似于水的自偶電離N2O4NO++NO3- ,制備無水Cu(NO3)2的化學方程式為__________________________________________。

Ⅱ.CuCl是較為常見的+1價銅的化合物。

(3)基態(tài)Cu+ 的價層電子排布式為________________________。

(4)CuCl的晶胞結構如圖所示,C1原子位于立方體的頂點和面心,Cu原子位于Cl原子構成的四面體體心。

①每個Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數目為________________

②設NA為阿伏加德羅常數的值,晶體的密度為ρg/cm3,CuCl的摩爾質量為M g/mol,計算晶胞中距離最近的兩個Cu原子間的距離為___________pm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米級碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠等行業(yè)。在CaCl2溶液中通入NH3CO2可以制得納米級碳酸鈣。某化學興趣小組設計如圖所示裝置制取該產品。D中裝有蘸有稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。
可選用的藥品有:a.石灰石 b.飽和氯化鈣溶液 c.6mol/L鹽酸 d.氯化銨e.氫氧化鈣

1A中制備氣體時,所需藥品是______(選填字母序號)。

2B中盛有_____________溶液,其作用是___________________________。

3寫出該實驗中制取氨氣的化學方程式________________________________。

4在實驗中,向C中通入氣體是有先后順序的,應先通入的氣體是_____(填化學式)。

5檢驗D出口處有氨氣逸出的方法是_____________________________

6寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過分別加入AgNO3、BaNO32、MgNO32三種試劑,使某溶液中的Cl-、OH-CO32-先后沉淀出來,逐一加以分離,則加入三種試劑的順序是

A. AgNO3、BaNO32、MgNO32 B. MgNO32BaNO32、AgNO3

C. BaNO32、AgNO3MgNO32 D. BaNO32、MgNO32AgNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工廠為了防止環(huán)境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其他化學試劑進行如下操作,得到了綠礬(FeSO4·7H2O)、Al2O3和金屬Cu,回答下列問題:

1固體C_________(用化學式表示)。

2在過程①中需要通入足量的氯氣,該過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________。

3溶液E焰色反應呈黃色,溶液a______________。

4沉淀F→溶液H中所用試劑:②_________,③____________。溶液G→溶液H反應的離子方程式是_______________________。

5實驗室中由溶液H得到綠礬的操作是:蒸發(fā)、濃縮___________、過濾。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50.0mL Na2CO3Na2SO4的混合溶液加入過量BaCl2溶液后,得到沉淀14.51g,將沉淀用過量稀HNO3處理后沉淀質量減少到4.66g,并有氣體放出,試計算

(1)原溶液中Na2SO4的物質的量為______________;

(2)生成氣體的體積(標準狀況)為_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖,下列說法不正確的是( )

A. 若圖1表示細胞鮮重,則A、B化合物依次是H2O、蛋白質

B. 若圖2表示組成人體細胞的元素含量,則a、b、c依次是O、CH

C. 地殼與活細胞中含量最多的元素都是a,因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物的含量,則A化合物具有多樣性,其中含的元素為C、H、O、N

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下:

①反應INO +O3===NO2+O2,生成標準狀況下11.2 L O2時,轉移電子的物質的量是__________mol

②反應中,當n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2時,氧化產物與還原產物的質量比為___________

(2)吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置I中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________

(3)裝置中,酸性條件下NOCe4+氧化的產物主要是NO3、NO2,請寫出生成等物質的量的NO3NO2時的離子方程式____________________________________

(4)裝置的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時生成的Ce4+在電解槽的_____________(填陽極陰極),同時在另一極生成S2O42的電極反應式為_________________________________

(5)取少量裝置所得的產品溶于水,溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________

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