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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列有關敘述不正確的是

A. 標準狀況下，11.2LHF中含有氟原子的數目為0.5 NA

B. 含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數為NA

C. 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.2 NA

D. 28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA

【答案】A

【解析】標準狀況下，HF為液體，不能根據氣體體積來計算其物質的量，A錯誤；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根據溶液中的電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，所以n (NH4+)＝n(Cl－)＝1 mol，故此時溶液中NH4+數目為NA，B正確；濃硫酸與鋅反應的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，從中看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應還是與稀硫酸反應，生成氣體都為1mol，13g鋅的物質的量為n===0.2mol，生成氣體分子數為0.2NA，C正確；28 g乙烯含有碳原子數為28/28×2×NA=2NA，28 g環(huán)丁烷含有碳原子數為28/56×4×NA=2NA，所以28 g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA，D正確；正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關系。由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是（ ）

A. P3＞P4，Y軸表示A的質量

B. P3＜P4，Y軸表示B的百分含量

C. P3＞P4，Y軸表示混合氣體密度

D. P3＞P4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅元素位于元素周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合價可以呈現(xiàn)+1、+2 價。銅的單質及其化合物在很多領域有重要的應用。

Ⅰ.CuSO4和Cu(NO3)2是常見的+2價銅的化合物，有較為廣泛的應用。

（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________________________。

②比較NH3 和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H鍵角的大�。篘H3___________[Cu(NH3)4]2+（填“＞”或“＜”），并說明理由________________________。

（2）制備Cu(NO3)2的一種方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入銅，反應一段時間后，加熱即可得到Cu(NO3)2。

①NO3- 的立體構型的名稱為_______________，N原子的雜化方式為________________。NO3- 的一種等電子體為________________________。

②N2O4會發(fā)生類似于水的自偶電離N2O4NO++NO3- ，制備無水Cu(NO3)2的化學方程式為__________________________________________。

Ⅱ.CuCl是較為常見的+1價銅的化合物。

（3）基態(tài)Cu+ 的價層電子排布式為________________________。

（4）CuCl的晶胞結構如圖所示，C1原子位于立方體的頂點和面心，Cu原子位于Cl原子構成的四面體體心。

①每個Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數目為________________。

②設NA為阿伏加德羅常數的值，晶體的密度為ρg/cm3，CuCl的摩爾質量為M g/mol，計算晶胞中距離最近的兩個Cu原子間的距離為___________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠等行業(yè)。在CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣。某化學興趣小組設計如圖所示裝置制取該產品。D中裝有蘸有稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。
可選用的藥品有：a．石灰石 b．飽和氯化鈣溶液 c.6mol/L鹽酸 d．氯化銨e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時，所需藥品是______（選填字母序號）。

（2）B中盛有_____________溶液，其作用是___________________________。

（3）寫出該實驗中制取氨氣的化學方程式________________________________。

（4）在實驗中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入的氣體是_____（填化學式）。

（5）檢驗D出口處有氨氣逸出的方法是_____________________________。

（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過分別加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三種試劑，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出來，逐一加以分離，則加入三種試劑的順序是

A. AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 B. Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3

C. Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 D. Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工廠為了防止環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其他化學試劑進行如下操作，得到了綠礬（FeSO4·7H2O）、Al2O3和金屬Cu，回答下列問題：

（1）固體C是_________（用化學式表示）。

（2）在過程①中需要通入足量的氯氣，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（3）溶液E焰色反應呈黃色，溶液a是______________。

（4）沉淀F→溶液H中所用試劑：②_________,③____________。溶液G→溶液H反應的離子方程式是_______________________。

（5）實驗室中由溶液H得到綠礬的操作是：蒸發(fā)、濃縮___________、過濾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，將沉淀用過量稀HNO3處理后，沉淀質量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：

（1）原溶液中Na2SO4的物質的量為______________；

（2）生成氣體的體積（標準狀況）為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 若圖1表示細胞鮮重，則A、B化合物依次是H2O、蛋白質

B. 若圖2表示組成人體細胞的元素含量，則a、b、c依次是O、C、H

C. 地殼與活細胞中含量最多的元素都是a，因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物的含量，則A化合物具有多樣性，其中含的元素為C、H、O、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

（1）氧化還原法消除NOx的轉化如下：

①反應I為NO +O3===NO2+O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是__________mol

②反應Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產物與還原產物的質量比為___________

（2）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置I中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3－、NO2－，請寫出生成等物質的量的NO3－和NO2－時的離子方程式____________________________________

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的_____________（填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應式為_________________________________

（5）取少量裝置Ⅳ所得的產品溶于水，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________

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