【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:
①反應(yīng)I為NO +O3===NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol
②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________
(2)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________
(3)裝置Ⅱ中,酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式____________________________________
(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的_____________(填“陽極”或“陰極”),同時(shí)在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為_________________________________
(5)取少量裝置Ⅳ所得的產(chǎn)品溶于水,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________
【答案】 1 4:3 SO2 + OH-===HSO3- 2NO+3H2O+4Ce4+=NO3-+NO2-+6H++4Ce3+ 陽極 2H++2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O c(NO3- )> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-)
【解析】(1). ①. 由反應(yīng)方程式NO+O3═NO2+O2可知,N元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià),生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子2mol,則生成11.2L即0.5molO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol,故答案為:1;
②.當(dāng)n(NO2):n[CO(NH2)2]=3:2時(shí),即NO2和CO(NH2)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3:2,反應(yīng)方程式可表示為:6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2,該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化,氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,由N原子守恒可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為8:6=4:3,故答案為:4:3;
(2). 由流程圖可知,在裝置I中SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3,離子方程式為:SO2 + OH-=HSO3-,故答案為:SO2 + OH-=HSO3-;
(3). 由流程圖可知,裝置II中生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí),Ce4+被還原為Ce3+,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,該反應(yīng)的離子方程式為:2NO+3H2O+4Ce4+=4Ce3++NO3+NO2+6H+,故答案為:2NO+3H2O+4Ce4+=4Ce3++NO3+NO2+6H+;
(4). 由Ce3+生成Ce4+為氧化反應(yīng),所以再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的陽極,在電解槽的陰極HSO3-被還原成S2O42一,電極反應(yīng)式為:2H++2HSO3一+2e一=S2O42一+2H2O,故答案為:陽極;2H++2HSO3一+2e一=S2O42一+2H2O;
(5). 由流程圖可知,裝置IV所得的產(chǎn)品為NH4NO3,在NH4NO3溶液中,NH4+水解使溶液呈酸性,所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(NO3- )> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-),故答案為:c(NO3- )> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NA
B. 含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA
C. 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.2 NA
D. 28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是( )
A.水降溫結(jié)冰
B.水電解得到氧氣與氫氣
C.NaCl晶體熔化
D.NaOH溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物,常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì),t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色,上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y
B. 化合物p中只存在離子鍵
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X
D. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請(qǐng)回答下列問題。
(1)生物體的有機(jī)物可以通過顏色反應(yīng)加以區(qū)別鑒定,Ⅱ、Ⅲ使用___________染色,依次呈現(xiàn)________、________;________可用蘇丹Ⅲ染液鑒定而呈現(xiàn)________;使用________鑒定Ⅳ時(shí),加_________________,搖勻后呈現(xiàn)________。
(2)組成Ⅱ、Ⅲ的基本單位共有________種,堿基共有______種。
(3)Ⅳ的結(jié)構(gòu)具有多樣性的直接原因是_______________________________________。
(4)由小分子物質(zhì)X、Y、Z、P生成大分子物質(zhì)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的過程中,有一共同的生成物是________。
(5)相同質(zhì)量的Ⅴ氧化分解供能時(shí)釋放的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于Ⅰ,原因是Ⅴ中________含量高。
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( )
A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱
B. 向溶液中滴加濃硝酸,以增大氫離子濃度
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 改用鐵粉
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【題目】下列電離方程式中正確的是( )
A.KOH═K++OH﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.H2SO4═2H++SO42﹣
D.Fe2(SO4)3═Fe23++3SO42﹣
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【題目】(1)一個(gè)SO42- 中有質(zhì)子數(shù)是_____;電子數(shù)是____;含有9.6克SO42- 的(NH4)2SO4固體中,含____個(gè)氫原子,____mol NH4+。
(2)3mol CH4含有_________個(gè)分子,______mol 氫原子,此CH4的質(zhì)量是____克。
(3)6 mol NH4HCO3固體的質(zhì)量是____克,其中含氫原子____mol,含氧原子_____個(gè),含陰離子和陽離子共__________個(gè)。
(4)含有6 mol K+的K2CO3的物質(zhì)的量是_____,K2CO3的質(zhì)量是___,陰陽離子總個(gè)數(shù)是____,氧原子的物質(zhì)的量是_____。
(5)含7NA個(gè)氧原子的SO2中,SO2的物質(zhì)的量是________,SO2的質(zhì)量是____,氧元素的質(zhì)量是_______。
(6)H2和CO的質(zhì)量比為1:7時(shí),其物質(zhì)的量之比為_________,同溫同壓下體積之比為_____。
(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24升SO2中,m(O)=__g,含氫為4克的CH4在標(biāo)況下的體積是__升。
(8)標(biāo)況下3.36升NH3中含氫元素的質(zhì)量是___克,含電子的個(gè)數(shù)是______。
(9)已知m(CO2)=44g,CH4的分子數(shù)為1.806×1024個(gè)。則標(biāo)況下V(CO2):V(CH4)=_____。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.19g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制230ml,1mol/L的鹽酸。請(qǐng)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________,配制230ml,1mol/L的鹽酸。
應(yīng)量取濃鹽酸的體積/mL | 實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器(除燒杯、量筒) |
________ | ________ |
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)配制時(shí),正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)_____。
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量蒸餾水(35mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選容積的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使 __________________________________
F.往容量瓶內(nèi)加蒸餾水,直到溶液在刻度線下1~2cm處
(4)若出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
定容時(shí)俯視刻度線______________,定容后,蓋上玻璃塞倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線_____。
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