【題目】某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì),按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題:

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________,反應的化學方程式為_______________。

(2)裝置B中的現(xiàn)象是__________________,反應的離子方程式為_________________。

(3)裝置C中的現(xiàn)象是____________________,該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。

(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性,寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________。

(5)尾氣可采用__________溶液吸收。

【答案】蒸餾燒瓶 Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2↑+H2O 溶液由紫色變?yōu)闊o色 5SO22MnO42H2O5SO422Mn24H 溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁 氧化性 品紅溶液褪色后,關閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復紅色 氫氧化鈉

【解析】

1)根據(jù)裝置構(gòu)造判斷其名稱,硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫、水和硫酸鈉,據(jù)此解答。

2)根據(jù)二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化分析;

3)根據(jù)二氧化硫能把硫離子氧化為單質(zhì)分析;

4)根據(jù)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定分析解答;

5)根據(jù)二氧化硫是酸性氧化物分析。

1)盛放亞硫酸鈉的儀器為蒸餾燒瓶,其中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;

2)二氧化硫具有還原性,高錳酸鉀與SO2發(fā)生氧化還原反應,因此現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色(或紫紅色褪色),反應的離子方程式為5SO22MnO42H2O5SO422Mn24H;

3CNa2SSO2發(fā)生氧化還原反應生成水和單質(zhì)S,因此C中的實驗現(xiàn)象是無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁;反應中SO2發(fā)生還原反應,說明SO2具有氧化性;

4)品紅與SO2反應后褪色,品紅溶液褪色后,關閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復為紅色即可證明SO2與品紅作用的可逆性。

5)二氧化硫有毒,屬于大氣污染物,二氧化硫是酸性氧化物,因此尾氣可用NaOH溶液吸收,以防止污染環(huán)境。

練習冊系列答案
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D. 苯不能使KMnO4溶液退色,因此苯不能發(fā)生氧化反應

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B.在相同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定
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D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

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