【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是(　　)

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀鹽酸

鋅粒

H2

NaOH溶液

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法收集氨氣，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，氫氧化鈉能夠吸收尾氣中的二氧化硫，防止污染空氣，故B正確；C．氫氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法收集氫氣，故C錯(cuò)誤；D．常溫下濃鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，反應(yīng)需要加熱，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是（ ）
A.HCl→Cl2
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由兩種原子組成的純凈物（　�。�

A. 一定是化合物 B. 可能是化合物，也可能是單質(zhì)

C. 一定是單質(zhì) D. 一定是同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積，設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
（1）請將下列步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液；
②用量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄；
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng) ， 讀出量筒中水的體積為V mL．
（2）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： ．
（3）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用（填序號）的量筒．
A.100mL
B.200mL
C.500mL
（4）若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm= ．
（5）速率不等的原因是 ， 銅絲不與酸接觸的原因是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則其在周期表中的位置是 ．
（2）N元素非金屬性比As強(qiáng)，下列說法正確的是 ． ①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng)
③N的原子半徑比As的原子半徑小
（3）根據(jù)如圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式 ．
（4）查文獻(xiàn)得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3 ， 提取的工藝流程簡圖如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均為﹣2價(jià)，堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
②過程Ⅲ的系列操作包括 ．
③寫出過程Ⅲ的離子方程式 ，
過程Ⅲ中，酸性越強(qiáng)，As2O3的產(chǎn)率越高，請解釋其原因 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100mL．，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11，回答下列問題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：
（1）25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=
（2）加水稀釋，需加水的體積為mL．
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為mL．（精確到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化以及影響反應(yīng)快慢的因素，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示(累計(jì)值)：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

(1)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，該時(shí)間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率是______________________。從影響反應(yīng)速率的外界條件分析原因是_______________________________________。

(2) 反應(yīng)速率最小的時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。

(3)如果反應(yīng)過于劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是________(填序母)。

A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹣183kJmol﹣1
B.該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C.氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D.1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)吸收431kJ的能量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案