根據(jù)FeS2＋O2—→Fe2O3＋SO2，回答下列問題：

(1)氧化劑________，還原劑________，氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________。

(2)元素化合價(jià)升高的元素為________，元素化合價(jià)降低的元素為________。

(3)1“分子”還原劑化合價(jià)升高總數(shù)為________，1“分子”氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)為________。

(4)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為____________________。


答案　(1)O2　FeS2　Fe2O3、SO2　Fe2O3、SO2

(2)Fe、S　O　(3)11　4

(4)4、11、2、8

失誤防范　配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是正確標(biāo)出化合價(jià)，找準(zhǔn)1“分子”氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)，1“分子”還原劑化合價(jià)升高總數(shù)，在計(jì)算時(shí)，往往容易忽略氧化劑、還原劑中的粒子個(gè)數(shù)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各離子組能大量共存的是(　　)

A．Fe3＋、NH、H＋、SO

B．Fe3＋、Br－、Na＋、I－

C．Fe2＋、AlO、Na＋、NO

D．Fe3＋、HCO、NH、NO

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柑橘中檸檬烯的結(jié)構(gòu)可表示為，下列關(guān)于這種物質(zhì)的說法中正確的是(　　)

A．與苯的結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似

B．可使溴的四氯化碳溶液褪色

C．易發(fā)生取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)

D．該物質(zhì)極易溶于水

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下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

B．苯分子中的6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O

D．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

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檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是(　　)

A．它的一氯代物有8種

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體

D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(　　)

A．＋2  B．＋3  C．＋4  D．＋5

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CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍(lán)色鉀鹽水合物KxCuy(C2O4)z·nH2O。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。(已知：MnO在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2＋。)

步驟a：稱取0.672 0 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.200 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有關(guān)反應(yīng)：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑。

步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.250 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定時(shí)反應(yīng)為I2＋2S2O===2I－＋S4O。

(1)步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：________________________________________________________________________。

(2)步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是________________________________________________________________________。

(3)請(qǐng)完成下列確定樣品組成的計(jì)算過程。

①計(jì)算樣品中n(C2O)(寫出計(jì)算過程)

________________________________________________________________________。

②計(jì)算樣品中n(Cu2＋)(寫出計(jì)算過程)

________________________________________________________________________。

③根據(jù)________原理可求出n(K＋)，再依據(jù)________原理求得n(H2O)。

④該樣品晶體的化學(xué)式為________。

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氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2CuCl＋HCl

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碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。

(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是________________。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS＋5O2

1________＋3________。

(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如右圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________。

(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如下圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是__________________________________________。

②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是________________________________

________________________________________________________________________。

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