Question

25℃時(shí)，有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	兩溶液中水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/L
	B．	加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同
	C．	醋醋中c（CH3COO﹣）與硫酸中的c（SO42﹣）相同
	D．	兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同

Answer 1

考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

醋酸是弱電解質(zhì)，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同溫度下，pH相等的醋酸和硫酸，c（醋酸）＞2c（硫酸），

A．酸溶液中水電離出的離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度；

B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；

C．根據(jù)電荷守恒判斷；

D．兩種溶液與足量的鋅反應(yīng)生成氫氣的量與氫離子的總物質(zhì)的量成正比．

解答：

解：醋酸是弱電解質(zhì)，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同溫度下，pH相等的醋酸和硫酸，c（醋酸）＞2c（硫酸），

A．酸溶液中水電離出的離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，pH=3的醋酸和pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度相等，則兩溶液中水電離出的c（H⁺）=mol/L=1×10^﹣11mol/L，故A正確；

B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于硫酸，所以稀釋后醋酸的pH小于硫酸，故B錯(cuò)誤；

C．兩種溶液的pH相等，則溶液中氫離子濃度相等，溫度相同，所以溶液中氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=2c（SO₄^2﹣）+c（OH^﹣），所以c（CH₃COO^﹣）=2c（SO₄^2﹣），故C錯(cuò)誤；

D．兩種溶液與足量的鋅反應(yīng)生成氫氣的量與氫離子的總物質(zhì)的量成正比，醋酸中氫離子的總物質(zhì)的量大于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，所以醋酸放出的氫氣多，故D錯(cuò)誤；

故選：A．

點(diǎn)評：

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意酸溶液中水電離出的氫離子不等于溶液中氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．