16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．一定量Cl2通入FeBr2溶液中：5Cl2+4Fe2++6Br-═10Cl-+4Fe3++2Br2
B．過量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
C．在溶液中NH4HSO3于NaOH等物質(zhì)的量混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3↑+2H2O
D．Mg（HCO3）2溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

分析 A．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，再氧化溴離子；
B．二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
C．在溶液中NH4HSO3于NaOH等物質(zhì)的量混合，反應生成
D．氫氧化鈣過量，反應生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀；

解答 解：A．一定量Cl2通入FeBr2溶液中，離子方程式：5Cl2+4Fe2++6Br-═10Cl-+4Fe3++2Br2，故A正確；
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B錯誤；
C．含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合，亞硫酸氫根離子優(yōu)先與氫氧化鈉反應，反應的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O，故C錯誤；
D．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水，反應的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．

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6．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W是非金屬性最強的元素，X的原子半徑在短周期主族元素中為最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與Q同主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑；r（Z）＞r（W）＞r（Q）
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Q＞Z
C．X與Z形成的化合物呈堿性的原因：Z2-+2H2O?H2Z+2OH-
D．Y與Z的二元化合物可以在溶液中通過復分解反應制得

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1．取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀．
2．過濾，向?qū)嶒?所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實驗回答下列問題．
（1）溶液中一定不存在的離子是Cu2+、CO32-、SO42-；
（2）寫出1和2中所發(fā)生反應的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學提出下列假設：
①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在；③只存在NO3-
已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸，AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水．
實驗方法：加入硝酸、硝酸銀溶液
實驗現(xiàn)象：無沉淀生成
實驗結(jié)論：假設③正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2016年8月16日，長征二號丁運載火箭成功將“墨子號”量子科學實驗衛(wèi)星發(fā)射到預定軌道，火箭發(fā)射時燃料會發(fā)生反應：C2H5N2+2N2O4═2CO2↑+4H2O+3N2↑，下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）
A．該反應的△S＜0B．該反應的△H＜0
C．該反應是不可逆反應D．該反應產(chǎn)物不會造成大氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中通人NO2仍能大量共存的離子是（　�。�
A．Ag+、Na+、CO32-B．H+、Fe2+、Cl-C．Cu2+、H+、SO42-D．Ba2+、H+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．常溫下，0.1mol/L的HA溶液與0.1mol/L的MOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，一定水解的離子方程式為M++H2O?MOH+H+．

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8．將m g Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在過量的100mL0.05mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　　）
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
C．c（Na+）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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6．將某鎂鋁合金投入一定體積的稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（　　）
A．C點對應的沉淀為Mg（OH）2
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C．該合金與鹽酸反應產(chǎn)生的H2為（a-x）×10-3mol
D．由圖可以確定x的取值范圍為：0≤x＜（4a-3b）

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