3．在反應(yīng)：C+CO2═2CO中，不能使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．增加碳的量B．升高溫度C．通入CO2D．用碳粉代替焦炭

分析 對(duì)于反應(yīng)C+CO2?2CO來(lái)說(shuō)，增大濃度、越強(qiáng)、升高溫度或增大固體的表面積可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：A．增加碳的量，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A選；
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故B不選；
C．通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大變，故C不選；
D．用碳粉代替焦炭，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，本題注意把握反應(yīng)方程式的特征，把握影響反應(yīng)速率的因素和原因，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氮元素是生命的基礎(chǔ)，構(gòu)成蛋白質(zhì)的主要成分；但一些氮化合物過(guò)度排放造成污染或食用不安全，研究氮的運(yùn)用與預(yù)防具有重要意義．
Ⅰ．為保障作物豐收，種植作物都要施加氮肥，寫(xiě)一種氮肥名稱(chēng)尿素、銨鹽等．
Ⅱ．汽車(chē)尾氣中含有NO和CO氣體，對(duì)環(huán)境有影響．在25℃時(shí)，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）     K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）    K2=2.5×1091
根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣發(fā)生變化2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）K=2.5×10121；該反應(yīng)在室溫下能自發(fā)反應(yīng)，但汽車(chē)尾氣需催化處理后才能直接排放，原因是不加外界條件，該反應(yīng)速率太慢，轉(zhuǎn)化率低．
Ⅲ．亞硝酸鹽（含NO2-）作為食品添加劑歷史悠久，是合法食品添加劑．
（1）NaNO2有防腐作用，防止食物被氧化，利用亞硝酸鈉具還原性
（2）NaNO2水溶液呈堿性原因：NO2-+H2O?HNO2+OH-（離子方程式）；
（3）在NaNO2溶液中各離子溶液由大到小順序c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）等濃度、等體積NaNO2與HNO2混合溶液PH  ＜（填“＜”、“＞”或“=”）7，原因是：Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{7.1×1{0}^{-4}}$=1.4×10-11＜Ka．（計(jì)算說(shuō)明，已知Ka（HNO2）=7.1×10-4）
（5）將NaNO3固體加熱到380℃左右得到一種單質(zhì)氣體和 NaNO2固體，寫(xiě)出NaNO3分解反應(yīng)方程式2NaNO3$\frac{\underline{\;380℃\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子中，可以大量共存的是（　�。�
A．Ag+、NO3-、Cl-B．OH-、Cl-、NH4+C．Ba2+、Cl-、SO42-D．Mg2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．異鼠李素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．當(dāng)與等量該有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2、Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．4：4：3C．5：4：3D．3：5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電流方向是由Zn經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)到K2FeO4
B．正極反應(yīng)式為 2FeO42-+10H++6e-═Fe2O3+5H2O
C．該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D．電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)共價(jià)化合物的說(shuō)法中，一定正確的說(shuō)法是（　�。�
①具有較低的熔沸點(diǎn)；②不是電解質(zhì)；③固態(tài)時(shí)是分子晶體；④都由分子構(gòu)成；⑤液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電．
A．①③④B．②⑤C．⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．利用下列各組物質(zhì)能制備和收集相應(yīng)的氣體，且可采用如圖所示裝置（圖中尾氣處理裝置略）的是（　�。�
①亞硫酸鈉和濃硫酸             
②鋁和燒堿溶液
③銅和稀硝酸　　               
④銅和濃硫酸
⑤雙氧水（H2O2）和二氧化錳     
⑥銅和濃硝酸．
A．①⑤⑥B．①③⑥C．①②⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下放熱反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若向該體系中通入過(guò)量的二氧化硫，則氧氣的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%
B．該反應(yīng)過(guò)程中SO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量
C．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，該容器中SO2和SO3共2mol
D．當(dāng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)消耗2n molSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)瘜W(xué)學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是（　　）
A．提出了原子學(xué)說(shuō)B．提出了元素周期律
C．提出了相對(duì)論D．制定了第一張?jiān)刂芷诒?/td>

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